四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

-1-四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Br80第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是A.石油分馏是化学变化B.用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C.化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类D.氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属【答案】A【解析】【详解】A.石油分馏的原理和蒸馏一样，属于物理变化，故A错误；B.红外光谱可以测出有机物中化学键的类型，核磁共振氢谱可以测定不同化学环境的氢原子种类及比例，所以可以鉴定有机物结构，故B正确；C.化学电池包括一次电池、二次电池，其中可充电电池属于二次电池，燃料电池也属于化学电池，故C正确；D.乙炔在氧气中燃烧，放出大量的热，氧炔焰温度很高可达3000℃以上，可用于焊接和切割金属，故D正确；故选A。2.向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是A.氨水B.醋酸钠C.硫酸氢钠D.稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A.氨水中一水合氨属于碱，电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，故A错误；B.醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子发生水解，促进水的电离，故B正确；C.硫酸氢钠属于强酸酸式盐，电离出的氢离子，抑制了水的电离，故C错误；-2-D.稀盐酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，故D错误；故选B。【点睛】酸、碱电离出的氢氧根或氢离子抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。3.下列有关化学用语表示正确的是A.乙炔的电子式B.乙烯的结构简式CH2CH2C.丙烯的球棍模型D.乙酸的实验式C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A.乙炔中含有碳碳三键，碳原子间共用三对电子，电子式为，故A错误；B.乙烯中含有碳碳双键，属于官能团不能省略，故结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C.丙烯的球棍模型为：，故C正确；D.乙酸的结构简式为CH3COOH，则实验式应为：CH2O，故D错误；故选C。4.下列有机物的命名正确的是A.3-甲基-2-乙基戊烷B.2-乙基-1-丁烯C.3,4,4-三甲基己烷D.2-甲基-3-戊炔【答案】B【解析】【详解】A.3-甲基-2-乙基戊烷，主链选错，2号位不能有乙基，该有机物应为3,4-二甲基己烷，故A错误；B.2-乙基-1-丁烯，含有官能团的碳链作为主链，符合命名规则，故B正确；-3-C.3,4,4-三甲基己烷，应从取代基位号只和最小的一侧开始编号，该有机物应为3,3,4-三甲基己烷，故C错误；D.2-甲基-3-戊炔，给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始，该有机物应为4-甲基-2-戊炔，故D错误；故选B。【点睛】苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母体”，我们再结合烷烃命名的“近、简”原则，不难发现，当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，例如苯环上有甲基、乙基、丙基三个相邻的取代基时，应将甲基所在碳原子定为一号碳原子，命名为：1-甲基-2-乙基-3-丙基苯；烃的衍生物的命名：最长碳链，最小编号，先简后繁，相同合并。名称一般由4部分组成：构型＋取代基的位置和名称十母体名称＋主要官能团的位置和名称。5.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A.在水中能起到酸的作用B.受热分解能放出气体C.具有净水剂的作用D.能起催化剂的作用【答案】A【解析】【详解】明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用，故选A。6.在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是A.n(OH-)增大B.n(Ca2+)增大C.c(Ca2+)不变D.c(H+)增大【答案】C【解析】【详解】生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，所以生成的氢氧化钙不能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，所以溶液中离子的物质的量减小，所以n(OH-)减小，n(Ca2+)减小，故A错误，B错误；温度不变，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中离子的浓度不变，所以c(Ca2+)不变，c(H+)不变，故C正确，D错误，-4-故选C。【点睛】此题的关键是理解该溶液是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子浓度保持不变，但由于溶剂的减少，溶液中离子的物质的量减小。7.下列说法中正确的是A.质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式B.煤的气化和液化过程,都是物理变化C.等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多D.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O【答案】D【解析】质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，但结构的测定还需红外光谱和核磁共振氢谱等手段，A错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和CO通过化学合成产生液体燃料或其它液体化工产品的过程，都是化学变化，B错误；相同质量烃CxHy燃烧,氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧量越多；乙烯和苯最简式均为CH，所以等质量的乙烯和苯完全燃烧时，消耗的氧气一样多，C错误；乙烷、丙烯分子中都含有6个H原子,则乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2O,D正确；正确选项D。8.铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.电池总反应为：Zn+Cu2+==Zn2++CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.负极反应为：Zn-2e-==Zn2+【答案】A【解析】-5-【详解】A.在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误；B.电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正确；C.根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；D.Zn是负极，Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选A。二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molC3H6中含有的σ键数目一定为8NAB.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4L时，电子转移2NAC.乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NAD.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A.若C3H6为环丙烷，则1个分子中含有9个σ键，所以1molC3H6中含有的σ键数目不一定为8NA，故A错误；B.没有说明是否为标准状况，所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转移数目，故B错误；C.乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，所以42g混合气体中氢原子的物质的量相同，为42g×2=6mol14g/mol，即氢原子的个数为6NA，故C正确；D.标准状况下，CH3CH2OH为液态，不能使用Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故D错误；故选C。【点睛】在根据气体摩尔体积计算物质的量时，一定要注意是否为标准状况，是否为气体。10.我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是A.3，5B.4，5C.4，6D.4，7-6-【答案】C【解析】【详解】苯乙烯中含有一个苯环和一个碳碳双键，与氢气加成时，苯环消耗3mol氢气，双键消耗1mol氢气，所以一共消耗4mol氢气；加成产物为乙基环己烷，氯原子在乙基上的取代物有2种，在六元环上的取代物有1，2，3，4四种取代位置，所以一氯代物一共有6种，所以a为4，b为6，故选C。11.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-D.无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-【答案】B【解析】【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1，则溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中可以大量存在，故B正确；C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合，所以不能大量共存，故C错误；D．无色溶液中：Cu2+与题意冲突，故D错误；故选B。12.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。对该分子的描述不正确的是A.分子式为C25H20B.属于芳香烃-7-C.该物质的一氯代物有3种D.所有碳原子可能都在同一平面上【答案】D【解析】A、根据有机物的成键特点，分子式为C25H20，故A说法正确；B、此有机物仅含碳氢两种元素，属于烃，故B说法正确；C、此分子属于对称结构，因此与中性碳原子，有3种位置，即邻间对三种，故C说法正确；D、苯环取代的是甲烷上的四个氢原子，甲烷空间构型为正四面体形，不在同一平面，故D说法错误。13.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移2×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg【答案】D【解析】A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B正确；C、传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；D、负极：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，当电路中转移2×10－4mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4mol，质量1.5mg，D错误；答案选D。14.已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液-8-C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)D.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀【答案】B【解析】某一难溶物的Ksp只与温度有关，因此常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；温度一定时,当溶液中Q=c(Ag+)×c(Cl－)=Ksp时,溶液恰好饱和,所以此溶液为AgCl的饱和溶液,B正确；AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,c(Cl－)增大,溶解平衡逆向移动,根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)，则c(Ag+)减小,有AgCl析出，c(Ag+)c(Cl－)，C错误；只要满足c(Ag+)×c(Cl－)≥Ksp(AgCl)，就会产生AgCl沉淀，若KCl和KI的混合溶液中KCl的浓度远大于KI浓度，则可能先产生AgCl沉淀，D错误；正确选项B。15.镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是