江西省赣州市五校协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）

-1-江西省赣州市五校协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）1.焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了()A.吸热的非氧化还原反应B.吸热的氧化还原反应C.放热的非氧化还原反应D.放热的氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应。答案选D。2.下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是()A.1molX从酸中置换生成的H2比1molY从酸中置换生成的H2多B.X原子电子层数比Y原子的电子层数多C.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少D.常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能【答案】D【解析】【详解】A．金属的活泼性与从酸中置换出的H2多少无关，如1molAl可置换出1.5molH2，1molNa可置换出0.5molH2，但Na活泼，选项A错误；B、金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如Cu原子核外有4个电子层，Na核外有3个电子层，但Na比Cu活泼，选项B错误；C、金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如Ca最外层有2个电子，Li最外层有1个电子，但Ca较Li活泼，选项C错误；D、常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能，可说明X比Y活泼，选项D正确；答案选D。3.对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()-2-A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L【答案】A【解析】根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。4.居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是()A.30P和31P两种核素互为同位素B.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C.该变化同样遵循质量守恒定律D.在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数【答案】B【解析】【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。-3-【详解】A．30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；B．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；C．所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；D．30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查原子的结构，明确质子数、中子数、核外电子数、质量数关系即可解答，难度不大。5.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.短周期元素是指1～20号元素B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.周期表中有八个主族，八个副族D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】B【解析】【详解】A．短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项A错误；B．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26(32)，最长的周期为第六、七周期，含有32种元素，选项B正确；C．元素周期表有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，选项C错误；D．对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数，有的等于价层电子数等，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表结构及元素的位置、元素的种类为解答的关键，题目难度不大。6.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸镭是难溶于水的白色固体D.锗单质是一种半导体材料【答案】A-4-【解析】【详解】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，选项A错误；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项B正确；C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，选项C正确；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。7.下面有关几种化合物的叙述正确的是()。A.H2O2分子中只存在极性键B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.H2O的比例模型为【答案】B【解析】【详解】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，选项C错误；D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误．答案选：B。【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。8.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()-5-A.X是第二周期ⅥA族元素B.X是第二周期ⅤA族元素C.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4D.X的最高正化合价为＋4【答案】C【解析】【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，以此来解答。【详解】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，A．X为P，位于第三周期ⅤA族，选项A错误；B．X为P，位于第三周期ⅤA族，选项B错误；C．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，选项C正确；D．X的最高化合价为+5，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，熟悉相对分子质量为98的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大。9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A.BF3B.H2SO4C.PCl5D.SiCl4【答案】D【解析】【详解】A、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，选项A错误；B、H2SO4中S元素的化合价为+6，S原子最外层电子数为6，则6+6=12，H满足两个电子的稳定结构，O满足8电子的稳定结构，选项B错误；C、PCl5中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=10，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项C错误；D、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子-6-结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项D正确；答案选D。10.X和Y两种元素原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，下列说法中正确的是()A.X单质密度比水略大B.Y形成的一定是－2价的单核阴离子C.Z一定能与水反应D.Z一定是X2Y型化合物【答案】C【解析】【分析】X和Y两种元索的原子序数分别11和8，则X为钠元素，Y为氧元素，二者的离子化合物为Na2O或Na2O2，据此结合选项分析。【详解】X和Y两种元索的原子序数分别11和8，则X为钠元素，Y为氧元素，二者的离子化合物为Na2O或Na2O2，A、X为钠元素，Na单质密度比水小，选项A错误；B、Y为氧元素，氧元素的常见阴离子有O2-和O22-，选项B错误；C、离子化合物Z为Na2O或Na2O2，二者均能与水反应，选项C正确；D、离子化合物Z为Na2O或Na2O2，所以Z不一定是X2Y型化合物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了元素的推断，O、Na及其化合物的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。11.下列叙述不正确的是()A.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定B.同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D.非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子【答案】A【解析】-7-【详解】A、同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，故非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越不稳定，选项A不正确；B.同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，选项B正确；C．同一周期主族元素从右到左原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，则半径越大越容易失去电子，选项C正确；D、非金属性越活泼，元素的氧化性越强，其原子越容易得到电子，所形成的阴离子就越难失去电子，选项D正确；答案选A。12.下列说法不正确的是()A.沸点：H2O＞HFB.热稳定性：HF＞H2OC.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D.NCl3是共价化合物【答案】C【解析】【详解】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2OHF，选项A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH2O，选项B正确；C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项C不正确；D、NCl3中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选C。13.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12【答案】D【解析】试题分析：A、该组元素分别是Li和Cl元素，则二者形成LiCl的化合物，符合题意，正确；B、该组元素是H与O元素，形成的H2O2是原子数比为1:1的化合物，正确；C、该组元素是Na与O，形成的化合物是Na2O2是原子数比为1:1的化合物，正确；D、该组元素是N与Mg元素，二者形成Mg3N2的化合物，不是原子数比为1:1的化合物，错误，答案选D。考点：考查元素及形成化合物中原子个数的判断-8-14.下列说法中不正确的是()A.HCl的稳定性比HBr强B.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同C.Mg失电子能力比Ca弱D.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同【答案】D【解析】【详解】A、Cl的非金属性比Br强，所以氢化物的稳定性也强，选项A正确；B、1个H2S和H2O2含电子数相同都是18电子，所以等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同，选项B正确；C、Mg与Ca同主族，且电子层数小于Ca所以金属性比Ca弱，失电子能力比Ca弱，选项C正确；D、NaCl中只含离子键，而NH4Cl含有离子键和共价键，选项D错误；答案选D。15.2018年12月8日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是()A.正极，并被还原B.负极，并被还原C.负极，并被氧化D.正极，并被氧化【答案】A【解析】【分析】根据化合价变化可知Ag元素化合价降低被还原，应为原电池的