2020春高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1课时化学键与化学反应中的物质变化1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。答案：D2．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Na2O2、KOH、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2答案：C3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。答案：D4．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是()A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成了＋2价阳离子-2-D．Z的电子式为解析：由题意知，Z中X失去电子形成的为X2＋，Y形成的是Y－，故电子式为X2＋。答案：D5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．③④解析：①组都只含离子键；②组Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键；③组都只含共价键；④组HCl只含共价键，NaOH既含离子键又含共价键。答案：C6．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这5种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②B与E形成的三原子化合物________；③A、B、E形成的化合物________；④D、E形成的化合物________。解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)①∶N⋮⋮N∶(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ-3-1．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．H2O2中只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B项错误；H2O2中含非极性键和极性键，C项错误。答案：A2．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定解析：离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如KOH，故A错误；不同非金属元素之间易形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误。故选B。答案：B3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。答案：D4．下列化学用语书写正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳原子是146CC．氯化镁的电子式：-4-D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：解析：氯原子的最外层电子应该是7个，A不正确；作为相对原子质量测定标准的碳原子应该是126C，B不正确；氯化镁是离子化合物，电子式书写正确，C正确；氯化氢是共价化合物，不应该写成离子化合物的形式，D不正确。答案：C5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。答案：D基础题Ⅱ6．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3＋CO2―→＋H2O(未配平)下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．既含离子键，又含共价键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式知其分子式为C3H3N3O3，A错误；该物质中只有共价键，没有离子键，因而属于共价化合物，B错误，C正确；中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，因此该反应不是中和反应，D错误。答案：C7．(1)下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。①只含共价键的是________；②只含离子键的是________；③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。-5-(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________。A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水解析：(1)N2、CH4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气(I2)，共价键未被破坏。答案：(1)①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④CH4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)CB级能力提升8．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_____________，其电子式________；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_________________________________________________________________。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。答案：(1)①2ⅥA②共价键③2H·＋·S····∶H(2)B9．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。-6-族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共价键的元素有________________。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________________。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为____________________________，它与⑤形成的化合物的化学式为_________________________，含有的化学键为____________。解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)(6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)