安徽省合肥市一六八中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（PDF，无答案）

第页共8页1高二化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。2、选择题答案请用2B铅笔准备地涂在答题卡相应位置，非选择题答案必须写在答题卡相应位置，否则不得分。3、考试结束，将答题卡卷交回。可能用到的相对分子质量H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64一、选择题（总共14题，每题3分，共42分）1、化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（）A．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、雪是冬之精灵，在雪――→ΔH1水――→ΔH2冰的转化中能量变化的叙述正确的是()A．ΔH10，ΔH20B．ΔH10，ΔH20C．ΔH10，ΔH20D．ΔH10，ΔH203、已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率C.NOBr2是该反应的催化剂D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-14、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④第页共8页2各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤5、下列有机物命名正确的是()A.1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔6、关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀7、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH较大酸性H2CO3H2SO3B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp（AgCl)Ksp（AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCu第页共8页38、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是研究目的图示A压强对反应的影响(p2＞p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响9、下列说法正确的是()A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CHCHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是：2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.C6H14的同分异构体有4种10、下列说法正确的是()①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a＋n；②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝Ksp③将0.1mol·L－1的NaHS和0.1mol·L－1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)④在0.1mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L－1第页共8页4A．①④B．②③C．③④D．①②11、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀12、将AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl四种电解质按物质的量之比1∶1∶1∶2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A．71∶2B．35.5∶108C．108∶35.5D．71∶10913、氨分子中氢原子被氨基(—NH2)取代后的生成物叫肼(),肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物。分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物的种数共有()A.2B.3C.4D.514、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()A.a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B.b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C.c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D.d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)第页共8页5二、填空题（总共4大题，共58分）15、(14分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）写出负极的电极反应式_______________________________（2）写出石墨电极的电极反应式_______________________________(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。16、(12分)硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。（1）二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：写出V2O4·SO3参加反应Ⅲ的化学方程式______________。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（）A．beB．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D．平衡常数K(550℃)K(350℃)（2）较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)第页共8页6（3）研究发现含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：请解释曲线如图变化的原因_______________________________________________________（4）取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g)△H0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（）（5）用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为____________。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)17、（16分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol化学键O=OC=OC≡O键能(kJ/mol)4978031072则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图甲所示。第页共8页7①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图甲中的________(填字母)。④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图乙所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_____________________________________________________________________Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图丙，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为________18、（16分）I、烟道气中的NO是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NO完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为。（2）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3）则气样中NO的物质的量为mol。（3）下列操作会使NO测定结果偏高的是A．滴定管未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后还存留少量的水C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数D．FeSO4标准溶液部分变质第页共8页8II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。（已知电离平衡常数：CH3COOHHCN）（1）图（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。