（通用版）2020新高考化学复习 第2题 阿伏加德罗常数练习

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2题阿伏加德罗常数[学科素养评价]1．(2019·菏泽模拟)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NAC．25℃，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－的数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA解析：选BA项，总物质的量小于1mol，因此所含碳碳双键的数目小于NA；C项，含有OH－的数目为0.1NA；D项，溶液中还含有氯气，因此微粒总数小于0.2NA。2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NAB．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAC．92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NAD．标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA22.4解析：选A浓硫酸与锌发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝c·V＝16mol·L－1×0.0125L＝0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子数目为0.2NA，若完全发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，A错误；熟石膏(2CaSO4·H2O)相对分子质量是290，则5.8g熟石膏的物质的量n＝5.8g290g·mol－1＝0.02mol，由于每个熟石膏中含有1个结晶水，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，B正确；甘油(丙三醇)和甲苯的相对分子质量都是92，所以92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物质的量是1mol，由于这两种物质每种分子中都含有8个H原子，所以混合物中含氢原子数为8.0NA，C正确；甲醛在标准状况下为气体，1L的物质的量n(甲醛)＝1L22.4L·mol－1＝122.4mol,1mol甲醛完全燃烧消耗1molO2，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是122.4mol，消耗氧气的分子个数约为NA22.4，D正确。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．60g乙酸中存在的共价键总数为8NAB．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NAC．标准状况下，H2和CO的混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NAD．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电2子总数为1.5NA解析：选B60g乙酸的物质的量为1mol，含有的共价键总数为8NA，A项正确；题中溶液的体积未知，无法计算其中离子的个数，B项错误；标准状况下，8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，H2和CO均以物质的量之比2∶1与O2反应，所以8.96L二者的混合气体充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA，C项正确；反应消耗4molCl2时转移6mol电子，则消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。4．(2019·武邑中学模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C=====高温Na2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是()A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA解析：选C未注明溶液的体积，无法判断1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；由已知方程式知，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11NA，选项D错误。5．(2019·蚌埠模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NAB．标准状况下，8.0g甲烷所含C—H键数目为2.0NAC．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA解析：选B常温常压并不是标准状况，标准状况为0℃、101kPa，所以22.4LCl2并不是1mol，无法计算其所含的中子数，A项错误；1mol甲烷中含有4molC—H键，8.0gCH4为0.5mol，则C—H键为2mol，数目为2NA，B项正确；1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氢氧化铁，氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的，因此分散系中的胶体微粒小于NA，C项错误；反应N2＋3H22NH3为可逆反应，0.1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数小于0.2mol，D项错误。6．(2019·永州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．11gD182O所含的电子数为5NAB．常温下，5.6g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NAC．甲烷燃料电池正极消耗标准状况下11.2LO2时，电路中通过的电子数为2NAD．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量为92kJ时，转移3电子数为6NA解析：选BD182O的摩尔质量为22g·mol－1，故11gD182O的物质的量为0.5mol，而1个D182O中含10个电子，故0.5molD182O所含的电子数为5NA，故A正确；常温下，铁与浓硝酸发生钝化，所以5.6g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不是0.3NA，故B错误；标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，电池工作时，1molO2得4mol电子，则电路中通过的电子数为0.5×4NA＝2NA，故C正确；放出92kJ的热量，说明有1molN2反应，转移电子数为6NA，故D正确。7．(2019·河南师大附中检测)下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压，同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：选A1mol水中含有的中子数是8NA,1mol重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A符合题意；乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，则含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B不符合题意；同温、同压下，同体积的CO和NO的分子数相同，且二者均为双原子分子，所以同温、同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，C不符合题意；由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成FeCl3，与Al发生反应时生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D不符合题意。8．(2019·宝鸡模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NAB．1LpH＝1的H2SO4溶液中所含的H＋数目为0.2NAC．标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NAD．1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA解析：选A无论O2还是O3，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子的物质的量为32g16g·mol－1×8＝16mol，个数为16NA，故A正确；pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，所含n(H＋)＝1L×10－1mol·L－1＝0.1mol，数目为0.1NA，故B错误；辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，故C错误；Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]＝3mol，数目为3NA，故D错误。9．(2019·毛坦厂中学模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA4C．2molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成2NA个Fe(OH)3胶粒D．1mol的FeS2通入空气充分煅烧转移电子数目为15NA解析：选BA项，由于氯气溶于水及氯气与水的反应为可逆反应，根据氯原子守恒知，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，错误；B项，二者均为1mol，所含电子数均为10NA，正确；C项，水解反应是可逆的，生成的胶粒小于2mol，错误；D项，转移电子为11mol，错误。10．(2019·雅安二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生气体11.2LB．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32g氧气，转移2NA个电子C．向含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗NA个OH－D．常温常压下，4gO2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA解析：选A未说明气体的状况，无法计算气体的体积，A错误；在反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，H2O2中氧元素的化合价从－1变化为0,32g氧气为1mol，因此每生成1mol氧气，转移2mol电子，B正确；根据“先生成沉淀，后生成气体，然后沉淀溶解”的原则，0.2molNH4Al(SO4)2先消耗0.6molNaOH生成沉淀，然后消耗0.2molNaOH生成氨气，再消耗0.2molNaOH溶解Al(OH)3，总共消耗OH－的数目为NA，C正确；利用极值法可知混合气体的分子数应该在448NA～432NA之间，因此混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA，D正确。11．(2019·房山区模拟)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是()A．1molNH＋4所含的质子总数为10NAB．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D．过程Ⅰ中，参与反应的NH＋4与NH2OH的物质的量之比为1∶1解析：选A质子数等于原子序数，1molNH＋4中含有质子总物质的量为11mol，故A错误；联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B正确；过程Ⅱ，N2H4→N2H2，减去2H，此反应是氧化反应，过程Ⅳ，NO－2→NH2OH，添H或去O是还原反5应，故C正确；NH＋4中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程Ⅰ中NH＋4与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D正确。12．(2020届·湖南六校联考)设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA解析：选CA项，NaHSO3溶液中HSO－3既发生水解又发生电离，且电离大于水解，因此离子数小于3NA；B项，没有指明标准状况；