河北省鹿泉第一中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（PDF）

12018级高二开学考试化学试卷第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个正确答案。每小题2分，共30小题，60分)1．下列说法正确的是A．所有的化学反应都有能量变化B．需要加热的反应一定是吸热反应C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能作为一种反应热，是理想的新能源2．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol—1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ·mol—1现有0.2mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶23．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=—297.16kJ·mol—1②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=—296.83kJ·mol—1。下列说法正确的是A．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH 3=+0.33kJ·mol−1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4．已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)∆H1＝－870.3kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H2＝−393.5kJ•mol−1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)∆H3＝−285.8kJ·mol−1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为A．−488.3kJ·mol−1B．−244.15kJ·mol−1C．+488.3kJ·mol−1D．+244.15kJ·mol−15．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量6．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O的键焓ΔH分别为436kJ·mol—1、463kJ·mol—1和495kJ·mol—1。下列热化学方程式正确的A．H2Og=H2g+12O2gΔH=−485kJ·mol−1B．H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=+485kJ·mol−1C．2H2g+O2g=2H2OgΔH=+485kJ·mol−1D．2H2g+O2g=2H2OgΔH=−485kJ·mol−17．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1。下列说法中错误的是A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于−571.6kJ⋅mol−1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ8．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大9．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L—1。下列叙述不正确的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L−1·min−1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L−1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol210．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示．已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为A．2A+3B=2CB．A+3B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L−1·s−1B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L−1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2kJ·mol—1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强13．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B214．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是A．150mL2mol·L−1盐酸B．500mL2mol·L−1硫酸C．50mL3mol·L−1盐酸D．50mL18.4mol·L−1硫酸15．可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是A．av正(A)=bv正(B)B．bv正A=av逆BC．av正(C)=cv正(A)D．av正(A)=bv逆(B)16．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④17．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变18．将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L—1，下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L—1·s—1②用物质B表示的反应平均速率为0.3mol·L—1·s—1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L—1A．①③B．①④C．②③D．③④19．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol⋅L−1⋅min−1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D．F点收集到的CO2的量最多20．对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是A．若ΔH0，ΔS0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH0，ΔS0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH0，ΔS0，低温时可自发进行D．若ΔH0，ΔS0，低温时可自发进行321．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位22．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21023．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④24．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极25．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为O2+4e−+2H2O=4OH−26．为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极27．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl−−2e−===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−===4OH−C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu−2e−===Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe−2e−===Fe2+428．某原电池构造如图所示。下列叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)229．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，下列该电池的电极反应正确的是A．负极反应为Zn−2e−=Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O−2e−=Zn(OH)2+2H+C．正极反应为2MnO2+2H++2e−=2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O+2e−=2MnOOH+2OH−30．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是A