新疆哈密石油高级中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）

1新疆哈密石油高级中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）时间：90分钟满分：100分元素的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23Cl-35.51..化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是（）A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”主要是KOHB.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚C.次氯酸钠溶液可以氧化埃博拉病毒达到消毒的目的D.SiO2硬度大,所以可用于制造光导纤维2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C一H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3.下列说法不正确的是（）A.邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B.高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C.（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同4．下列事实（常温下）不能．．说明醋酸是弱电解质的是（）A．醋酸钠溶液pH7B．醋酸溶液能溶解碳酸钙C．0.1mol·L-1醋酸溶液pH=2.9D．pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH35、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×10226.下列关于如图所示原电池的说法中正确的是（）A.当a为Cu、b为含有碳杂质的Ac为稀硫酸时,b极上没有气体产生B.当a为石墨、b为Fe、c为浓硫酸时,不能产生连续的稳定电流C.当a为Mg、b为Al、c为NaOH溶液时,根据现象可推知Al的活动性强于Mg的D.当a为石墨、b为Cu、c为FeCl3溶液时,a、b之间没有电流通过7.生产硫酸的过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2molSO2,1molO2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则方程式正确的是()A2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1B2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-98.3kJ·mol-1CSO2(g)+1/2O2(g)=S03(g)△H=+98.3kJ·mol-1DSO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=-49.2kJ·mol-18.已知COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)△H0,当反应达到平衡时,下列措施中①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤通入COCl2⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A.①②④B①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥9．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③②①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③①②10.常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是（）A．HR为强酸3B．加入10mL氨水时，溶液中c(NH4+)c(R-)C．c点溶液存在c(NH4+)c(R-)D．b点的离子总浓度大于a点的离子总浓度11.在盛有足量A的容积可变的密闭容器中,保持压强一定,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)△H0,在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是（）A当温度升高后,则图中045B若再加入B,则正、逆反应速率均增大C平衡时B的转化率为50%D再加入B,则平衡后反应体系气体密度减小13.在25℃时,等体积的①pH=0的H2SO4.溶液、②0.05molL的(BaOH2)溶液③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是（）A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10912.正在研制的种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是()A.放电一段时间后右侧水溶液pH升高B.整个反应过程中,铜相当于催化剂C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生CuOD.放电时,正极的电极反应式Cu2O+H2O+2e-==2Cu+2OH-14.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是四种物质在冰醋酸中的电离常数，从以上表格的数据判断以下说法中不正确的是()4A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关15．能大量共存于溶液中的离子组有（）A.Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-B.Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-C.Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-D.Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-16．下列说法不正确的是()A．在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用Ka=含c的代数式表示CH3COOH的电离常数B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后17．某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。Ⅰ．中和热的测定在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。（1）仪器A的名称是________。（2）碎泡沫塑料的作用是________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。5（4）在25℃、101kPa条件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。Ⅱ．氧化还原滴定（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+()（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。18.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________原因是(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是___________________________________(5)加氧化剂的目的是_____________________________________________。6(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____________________________________________________________。19.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。(一)NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.50KJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.00KJ·mol-1(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：。(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将(填“向左”“向右”或“不”)移动；②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是(填“a”或“b”)；③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是。(3)SO2主要来源于煤燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3−，该反应的离子方程式是化为NH4+和SO42−。(4如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转①写出物质A的化学式：，阳极的电极反应式是；②该电解反应的化学方程式为。【选修三】.已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层均有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳7离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3＋的M层3d轨道电子为半满状态。请回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）：（1）写出f原子的电子排布式，f位于周期表第族。（2）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为（3）f和g（质子数为25）两元素的部分电离能数据如下表：元素gf电离能/（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态g2＋再失去一个电子比气态f2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是在f的配离子f(SCN)＋2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是。（4）H2S和c元素的氢化物（分子式为H2c2）的主