江苏省南京市2019-2020学年高二化学12月学业水平合格性考试模拟试题

1江苏省南京市2019-2020学年高二化学12月学业水平合格性考试模拟试题本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2019．12可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.CO2是植物光合作用不可缺少的物质。下列物质的化学式可用“CO2”表示的是()A.天然气B.煤气C.干冰D.石墨烯2.铝是生活中应用最广泛的金属之一。27gAl含有的原子个数约是()A.1B.27C.6.02D.6.02×10233.下列变化属于化学变化的是()A.煤燃烧B.水汽化C.冰融化D.苯挥发4.下列分散系属于胶体的是()A.稀豆浆B.碘水C.稀硫酸D.食盐水5.碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为()A.黄色B.紫色C.绿色D.红色6.6027Co常用于肿瘤治疗。该原子的质量数是()A.27B.33C.60D.877.下列化学用语表示正确的是()A.甲烷的结构式：CH4B.H2O的电子式：H＋[··O······H]－C.氧原子的结构示意图：D.Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－48.胆矾(CuSO4·5H2O)可用于制备农药波尔多液。它属于()A.酸B.碱C.盐D.单质9.下列物质的俗名与化学式相对应的是()A.铁红——Fe3O4B.小苏打——NaHCO3C.熟石灰——CaCO3D.苏打——Na2SO410.下列实验操作，不能用于物质分离的是()211.在含有大量的K＋、OH－、CO2－3的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.H＋B.NH＋4C.Fe3＋D.SO2－412.下列物质含有离子键的是()A.Cl2B.CO2C.MgCl2D.H2O13.下列物质属于高分子化合物的是()A.蔗糖B.蛋白质C.氨基酸D.乙烯14.下列物质与水接触会产生氢气的是()A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO315.下列物质属于同分异构体的是()A.甲烷与甲醇(CH3OH)B.正丁烷与异丁烷C.乙烯与乙炔(C2H2)D.乙醇与乙酸16.下列关于乙酸的说法正确的是()A.难挥发B.难溶于水C.不与石灰石反应D.能与乙醇发生酯化反应请阅读下列材料，回答17～20题。硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S＋O2=====点燃SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。17.上述三个反应都属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18.对反应S＋O2=====点燃SO2，下列说法正确的是()A.S是氧化剂B.O2是还原剂C.O2失去电子D.S发生氧化反应19.对反应2SO＋O22SO3，下列说法正确的是()A.增大O2的浓度能加快反应速率．3B.减小压强能加快反应速率C.升高温度能减慢反应速率D.添加催化剂不影响反应速率20.SO3＋H2O===H2SO4为放热反应，下列说法正确的是()A.断开H—O键放出能量B.形成H—O键吸收能量C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的总能量小于生成物的总能量21.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB.铁和盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C.氢氧化铜和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O22.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是()A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了化学能向电能的转化23.下列有机反应中，属于加成反应的是()A.2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2OB．CH2==CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2ClC.CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl24.下列实验方案能达到目的的是()A.用浓硫酸干燥氨气B.用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁C.用Cu与浓硝酸反应制备少量NOD.用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO325.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述正确的是()A.Z的非金属性比Y强B.W位于元素周期表中第3周期ⅦA族C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(Z)r(W)26.某溶液X中可能含有Cl－、SO2－4、Na＋、NH＋4、Fe3＋中的几种离子。下列根据实验现象4得出的结论错误的是()A.取少量X，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明X中含有SO2－4B.取少量X，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明X中含有Fe3＋C.取少量X，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明X中含有Cl－D.取少量X，加入浓NaOH溶液微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明X中含有NH＋4二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27.(6分)葡萄糖()是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。(1)葡萄糖属于________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2)葡萄糖中含氧官能团有醛基和________(填名称)。(3)1mol葡萄糖被充分氧化成CO2和H2O，消耗O2的物质的量为________mol。(4)葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为__________________________________。28.(6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是________(填化学式)。(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式为____________________________。29.(10分)次氯酸钠(NaClO)是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制备NaClO的实验装置如图：(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是________。(2)已知Cl2和NaOH在较高温度下反应可生成NaClO3。在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是________________________；保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为________________________。(3)“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可以用将等量的I－分别氧化成I2所需Cl2的质量[m(Cl2)]与含氯消毒剂的质量[m(消毒剂)]之比表示，即有效氯＝m（Cl2）m（消毒剂）×100%。测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下：准确称取10.00g样品，加入适量5的硫酸，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，暗处放置约5min，使反应充分进行，再用0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液测定生成的I2：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯(写出计算过程)。62019～2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(南京)化学参考答案及评分标准1.C2.D3.A4.A5.B6.C7.D8.C9.B10.C11.D12.C13.B14.A15.B16.D17.A18.D19.A20.C21.D22.A23.B24.D25.B26.C27.(6分)(1)有机化合物(1分)(2)羟基(1分)(3)6(2分)(4)酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)28.(6分)(1)避免后续“反应”步骤消耗更多的碳酸钠(2分)(2)SiO2(2分)(3)Mg2＋＋CO2－3＋3H2O===MgCO3·3H2O↓(2分)29.(10分)(1)除去氯气中的HCl(2分)(2)将三颈烧瓶置于冰水浴中(2分)加速搅拌(2分)(3)n(Na2S2O3)＝25.00mL×10－3L·mL－1×0.2000mol·L－1＝5.000×10－3moln(Cl2)＝n(I2)＝12n(Na2S2O3)＝2.500×10－3mol(2分)m(Cl2)＝2.500×10－3mol×71g·mol－1×4＝0.71g(1分)有效氯＝0.71g10.00g×100%＝7.1%(1分)