山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．制作高压锅的硬铝不属于合金B．在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，属于胶体的聚沉2．下列说法正确的是A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．盐酸、苛性钠、小苏打、氨气4．下列试剂保存方法错误．．的是A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．钠应保存在石蜡油或煤油中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中5．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl26．下列除杂试剂或方法正确的是A．Fe（Al）：盐酸B．FeCl2（FeCl3）：铜粉C．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、OH－、SiO32－、Cl－B．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－C．Fe2+、H+、Na+、MnO4－D．Na+、AlO2－、SO42－、H+8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA2B．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAC．常温常压下，lmolNa加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NAD．1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．下列实验装置不能．．达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO311．下列变化中，气体被还原的是A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色B．二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色12．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④13．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是包有Na2O2的脱脂棉HClFe止水夹图1图2图3图4NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3XYZH2SO4Na2CO3Na2SiO3314．某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Fe2+、Na+B．Al3+、SO42－C．Fe3+、SO42－D．Al3+、Cl－15．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是二氧化硅Si（粗）SiCl4Si（纯）A.二氧化硅的分子式是SiO2B.步骤①的化学方程式是SiO2+CSi+CO2↑C.步骤③中，每生成1molSi，转移4mol电子D.二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应16．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1B．所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3C．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LD．通入CO2体积为448mL第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题17．（9分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。金属A（焰色为黄色）①C高温②Cl2400℃③过量H21000℃—1100℃高温4请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D乙（2）在反应①－⑥中，不属于氧化还原反应的是（3）检验溶液G中阳离子的试剂为（填化学式）现象为（4）写出下列反应的化学方程式：反应③：气体乙与D物质溶液反应：18．（12分）I．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）据报道，全国各地曾发生多起洁厕灵（主要成分为盐酸）和84消毒液（主要成分为NaClO）混用而引起的氯气中毒事件，请写出反应的离子方程式：（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式：（3）漂白粉长期露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理：II．分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质：①液氯②磁性氧化铁③碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜（1）上述物质中属于混合物的是（2）石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）（3）简述浓硫酸稀释的操作（4）氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于19．（10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。固体C足量氢氧化钠溶液工业废水固体A溶液B溶液D溶液E沉淀FAl2O3铁红过量废铁屑试剂G足量氯水足量氢氧化钠溶液一定条件灼烧反应①5请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。（2）溶液B→沉淀F的现象是，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_____________________________（3）写出下列反应的离子方程式：反应①中Fe3+发生的反应：____________________________________D→E：____________________________________（4）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。20．（13分）实验室利用如下装置制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序，各接口序号间用“—”连接)：①—（2）烧瓶A中反应的离子方程式为，其中，氧化剂是________(填物质名称)（3）B中反应的化学方程式是（4）装置C的作用是（5）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是（6）小明同学认为这套实验装置不完整，还须补充________装置。21．（8分）（1）欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3的物质的量为mol（已知：KClO3被还原成KCl）（2）向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为g（3）将0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/LHCl，加入2mol/LNaOH，要使沉淀的量达到最大值，则加入NaOH的量最少为mL（4）200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了67.2g，则原混合气体的物质的量为mol7化学答案一、选择题（每个3分，共48分）12345678910DBDABDACBC111213141516CBABCA17．（9分）（1）NaOH;Cl2（各1分，共2分）（2）⑥（1分）（3）KSCN（1分）溶液变成血红色（1分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分）（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）18.（12分）І（1）Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）Π（1）③④⑤⑥⑦（2分）（2）物理变化（1分）（3）将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌（2分）（4）分散质粒子直径大小不同（1分）19.（10分）（1）Fe、Cu（1分）（2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）Al3++4OH-=AlO2－+2H2O（2分）（4）113.3（2分）20.（13分）（1）⑦—⑥—④—⑤—②—③（2分）（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）;二氧化锰（1分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（4）吸收空气中的水分，防止生成的FeCl3变质（2分）（5）A（1分）;利用A中生成的Cl2将装置中的空气排尽（2分）（6）尾气吸收（1分）21.（每空2分共8分）（1）0.5（2）1.6（3）1000（4）1.0