江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（共建部，无答案）

江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（共建部，无答案）时间：100分钟分值：100分一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1．下列有机物命名正确的是（）A.1,3,4－三甲苯B.2－甲基－2－氯丙烷C.2－甲基－1－丙醇D.2－甲基－3－丁炔2．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：3．下列化学用语正确的是（）A.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS－的水解方程式：HS－+H2OH3O++S2－4．已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知bcB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b－a)KJ∙mol－1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol5．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大6．一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A．前5s的平均反应速率v（A）=0.03mol·L－1·s－1B．正反应是吸热反应C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）7．在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动8．一定温度下，反应H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为A．20﹪B．40﹪C．60﹪D．80﹪9．二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为()A．3种B.4种C．5种D.6种10．利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NAC.电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3+,继而形成铁锈B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀13．25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A．1：1B．2：1C．3：2D．1：414．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（）①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e－=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极④A装置中C电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－A.③④B.①②C.②③④D.①②④15．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10－3.638B．该反应的△H0C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)16．已知298K时下列物质的溶度积（单位略）CH3COOAgAgClAg2CrO4AgSKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7×10－15下列说法正确的是（）A．等体积浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B．离浓度均为0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42－先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1－=CH3COOH+AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）二、填空题（共52分）17．（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=．（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）．A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．18．（10分）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：、、．（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．19．（14分）NaOH溶液可用于多种气体的处理．（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，因CO32－水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32－第一步水解的离子方程式．已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10－4mol/L，当溶液中c（HCO3－）：c（CO32－）=20：1时，溶液的pH=．②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式．（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.Lmol·L－1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10－5mol·L－1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）＞2c（SO32－）＞c（HSO3－）B．c（Na+）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）C．c（OH－）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3－）D．c（Na+）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）=c（OH－）②利用上图中数据，求反应H2SO3=H++HSO3－的平衡常数的数值．20．（12分）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池中OH－移向极（填“CH3OH”或“O2”）。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或B”），并写出此电极的反应式：。（4）乙池中总反应的离子方程式：__________________________________________________。（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。A．MgSO4B．CuSO4C．AgNO3D．AlCl321．（8分）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是．（4）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于．相对原子质量：Ni59、S32、O16、H1。