江西省吉安市吉水中学2019届高三化学10月月考试题

-1-江西省吉安市吉水中学2019届高三化学10月月考试题相对原子质量为：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Cl:35.5Cu:64Ba:137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是()A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：()A．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+B．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+C．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—D．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()A．③＞①＞④＞②B．③＞①＝④＞②C．②＞③＞①＞④D．④＞①＞②＞③4.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.55．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOHA．①⑤B、①④⑤C．②③D、②③④编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2-2-6．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）()A.19种B.15种C.9种D.6种7．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误．．的是()A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜C．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4D．反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP8．设稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42—）+c（NO3—）=2.5mol/L。取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为：()A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB．1．5gCH3+中含有的电子数为NAC．3．4g氨气分子中含有0．6NA个N—H键D．常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA10．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．3abmol.L－1B．2abmol.L－1C．abmol.L－1D．5abmol.L－111．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3－、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化-3-12．氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是()A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液14.在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为()A、0.022mol·L—1B、0.045mol·L—1C、0.8mol·L—1D、0.1mol·L—115.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化16．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、本题包括6小题，共52分17．（4分）⑴24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20mL0.02mol·L－1的K2R2O7溶液氧-4-化，则元素R在还原产物中的化合价是________。⑵将0.64gCu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。18．（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：⑴写出制备NF3的化学反应方程式：。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：。⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：（填化学式）。19．(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_________装置(填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性_________。（2）装置2中所盛试剂为_______________。A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液-5-（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_________现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_________。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A．装置6中有黑色沉淀生成；B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250ml的溶液：C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_________。②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________。20．（11分）二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。Ⅰ．①氧化产物是②请写出化学反应方程式，并用双线桥法．．．．表示该反应的电子转移总数Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示写出沉淀变化由a到b的离子方程式：Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;a沉淀/mol0bCO2/vCO2/v0沉淀/mol-6-并写出与上图中不同曲线．．．．处对应的离子反应方程式；。21．（13分）阿明洛芬属于苯丙氨酸类抗炎药。镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示，D中官能团的名称是。（2）写出E的结构简式。（3）写出B到C这步反应的化学方程式。（4）G不能发生的反应类型是（填字母序号）。A.水解反应B.酯化反应C.还原反应D.加聚反应E.缩聚反应（5）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式。（6）写出所有满足下列条件的B的同分异构体。①只含有一个环（即苯环）的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。-7-高三化学月考参考答案1-5.CBCCC6-10.DDACC11-15.CCBBD16.A17.解析：(1)设R元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：(2)生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式为：2Cu～O2，n(Cu)＝0.01mol，所以n(O2)＝0.005mol，其体积为112mL。答案：(1)＋3价(2)11221.（14分）Ⅰ．①MgO(2分)-8-②（正确写出方程式且配平正确得1分，线桥标注正确得2分，共计3分）Ⅱ．CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-(2分)Ⅲ．CO2+2OH-=CO32-+H2O(2分)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(2分)2Mg+CO2=2MgO+C4e-a沉淀/molCO2/v0b(3分)