海南省海南中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1海南中学2019－2020学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Fe:56Na:23K:39第Ⅰ卷(40分)一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．反应4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应B．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1=＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢:C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2=＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3=＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH=＋74.8kJ·mol－1D．反应③使用催化剂，ΔH3减小3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积B．将1mLPH=3的醋酸溶液稀释到100mL,测其PH小于5C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的PH4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是2A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．反应物的总键能小于生成物的总键能C．加入催化剂，可以减小正反应的活化能，增大逆反应的活化能D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大5．下列说法错误的是A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．Zn(s)＋CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH=－216kJ•mol－1，则反应总能量＞生成物总能量C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E26．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A．33%B．40%C．50%D．65%7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，PH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离8．下列叙述中正确的是A．某同学用PH试纸测NaCl溶液的PH时，先用蒸馏水润湿，则测得的结果偏小。B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶都需润洗，否则引起误差C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定3后消失，则能使所测结果偏高D．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6kJ·mol－1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确9．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－110.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确．．．的是A．该反应ΔH＞0B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆C．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D．状态A与状态B相比，状态A的c(I－3)大411．下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋21O2(g)==H2O(g)H=－241.8kJ/molB．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其PH前者小于后者12．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的PH=4B．升高温度，溶液的PH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－8D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确．．．的是A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)==H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝－128.9kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点Fe3O4FeOH2OO2H2太阳能514.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙第II卷(60分)15.(10分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%O2：11%N2：82%)。压强/MPa转化率/%温度/℃0.1个大气压0.5个大气压1个大气压10个大气压40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)SO2的氧化反应是反应(填“吸热”或“放热”)(2)根据图中所给信息，你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是__________________。(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？(填“是”或“否”)。(4)若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO2浓度。(填“增大”或“减小”)(5)若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO3的含量。(填“增大”或“减小”)16．(8分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)6ΔH＝－akJ·mol－1则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145.0kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176.0kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____________。17.(10分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的PH＝________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________________(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。①n(H＋)②c(H＋)③c（CH3COOH）c（CH3COOH－）④c(OH－)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________________________。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝________。18.(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________________________。7(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_________________(保留两位数字)。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___________。19.(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=_________________。(3)在t2℃下PH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水