福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019学年高二化学下学期期

-1-福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64Au-197第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1.2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于．．．大气污染防治措施的是A．向酸性土壤中加入熟石灰B．汽车尾气净化减排C．工业尾气回收处理D．用清洁能源替代化石燃料2.下列说法不正确的是A．青铜器、铁器的保存的说法“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，反映了金属腐蚀的条件B．在酶催化淀粉水解反应中，，淀粉水解速率随温度升高先增大后减小C．由图1可得△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0D．图2中反应的正反应活化能E正=115.6kJ/mol-2-图1图23.在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于。A．s区B．p区C．d区D．ds区4．已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是()A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯与互为同分异构体5．四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种6.下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________(填序号)。A．B．C．D．7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．还原性：NaMgAl8.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I29．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C．2p轨道有一个未成对电子的X原子和3p轨道有一个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是-3-A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。下列有关该加合物的叙述错误的是A．属于离子晶体B．[PCl4]+空间构型为平面四边形C．[AlCl4]-含有配位键D．固态不导电12．SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是A．CO32-B．NCl3C．ClO3-D．PH313．金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积14.已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，金刚石晶胞如图所示。下列说法不正确的是A.金刚石晶胞中正四面体空隙占有率为50%B.含C为amol的金刚石中含C—C键数为2NAC.与硅相比,金刚石的硬度大D.金刚石比石墨稳定，石墨和金刚石的熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型15．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−-4-C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和16.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是A．M极的电势比N极的电势低B．正极电极反应式：O2+4e－+4H+＝2H2OC．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA17.高能锂离子电池总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是A．LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替B．当转移1mole－时，b室离子数增加NA个C．该电池充电时阳极反应式为Fe＋Li2S-2e－=FeS＋2Li＋D．若去除右图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变18.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是-5-A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量19．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确．．．的是A．H－H的断裂需要吸收能量B．①→②，CO2发生加成反应C．④中，CO被氧化为CH4D．生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O20．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH0B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200021.一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2(g)＋CO（g）CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是①②③④Pd/Al2O3-6-A．该方应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大第Ⅱ卷必做题（共58分）22．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/（g·cm﹣3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号）-7-（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应，生成可溶的产物，以便过滤除去难溶杂质。已知，CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O写出饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应的方程式___________________________（5）④采用的纯化方法为____________。（6）本实验的产率是_________%。（7）水杨酸与对羟基苯甲酸（结构如右）相比，沸点更高的是_______，说明原因__________________________________________23．（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：ⅰ．滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L−1）：Li+Ni2+Ca2+Mg2+滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10−30.080.78×10−3ⅱ．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。ⅲ．某些物质的溶解度（S）：T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9Ⅰ．制备Li2CO3粗品-8-（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______。（2）滤渣2的主要成分有______。（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是______。（4）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是______g。（摩尔质量：Li7g·mol−1Li2CO374g·mol−1）Ⅱ．纯化Li2CO3粗品（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是______，该池使用了______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。Ⅲ．制备LiFePO4（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。24.甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)＝CH3OH(g)ΔH＝akJ·mol−1，在不同温度下，K(500℃)＝2.5L2·mol−2，K(700℃)＝0.2L2·mol−2。①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：i2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1＝－20.9kJ·mol−1ii3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g)ΔH2＝－98.1kJ·mol−1iii4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g)ΔH3＝－118.1kJ·mol−1①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4(g)ΔH4＝。-9-②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将（增大、减小、不变）。（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是；当温度低于400℃时，原因是。②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp＝(列式计算，用平衡分压代替平衡浓