江西省南昌市第十中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

-1-江西省南昌市第十中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100分钟。注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3．考试结束后，请将答题纸交回。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是()A.K2SO4B.NaHSO4C.NaClOD.NH4NO32.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸，其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（）A.B.C.D.3.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①③④⑥4.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是()-2-A.的电离方程式：B.的水解方程式：C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Y2-)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：5．下列关于水的说法正确的是（）A．对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1B．水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变D．现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大6．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B．0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小C．0.01mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性7．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．HB的酸性强于HAB．a点溶液的导电性大于b点溶液C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)8．25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a→b过程中水的电离程度始终增大B．HA电离常数Ka=1×10-6C．b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D．由图可知BOH一定是强碱9.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）-3-A.NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)c(CH3COO－)）c（OH－）c（H＋）C.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）c（H＋）c（NH4+）c（OH－）D.物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的溶液：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)10.已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．常温下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：111.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）12.常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A.点所示溶液中：B.溶液中、点水的电离程度：C.点所示溶液中：D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂13.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42--4-C.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D.由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-14.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是()A.向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/LC.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgClAgBr15.已知293K时下列物质的溶度积单位已省略：FeSCuS下列说法正确的是A.相同温度下,、FeS、CuS饱和溶液中B.向FeS悬浊液中滴加溶液发生反应的离子方程式：C.浓度均为的和溶液等体积混合后不能产生沉淀D.向饱和溶液中加少量固体,溶液中不变16.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（）A.图中T1T2B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)C.温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出D.向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动二、非选择题（共52分）-5-17．（8分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________；（2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）_________;将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是______（写化学式）。（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。（4）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______（请用反应的离子方程式表示）．18.（8分）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是__________；根据表中数据，下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）___________。A．HClOB．H2CO3C．CH3COOH（2）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_________。(3)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或“偏低”)。19．(14分)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9mol·L－1，则该电解质可能是________(填序号)。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4-6-(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(回答两种)___________________。(3)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL则a、b、c、d之间的大小关系是________。(4)已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________c(H＋)________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为________。(5)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L－1的盐酸，所得混合溶液的pH＝________,c(Ag＋)＝________.20．(12分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：__________________________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝__________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝__________mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。21．（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7