2020年高考化学二轮复习 第二部分 考前仿真模拟（二）习题（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(二)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Al：27P：31S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是()选项描述分析A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏答案A解析“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A错误；K元素焰色反应为紫色，B正确；司南之杓(勺)有磁性，故材质为磁铁“Fe3O4”，C正确；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，可见烧酒的酿造方法为加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，D正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NAD．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol·L－1的H2SO4中，转移的电子数为NA答案C解析1L1.0mol·L－1NaAlO2水溶液中溶质NaAlO2所含氧原子数为2NA，但溶剂水中也含有氧原子，A错误；标准状况下，11.2LNO和11.2LO2反应生成0.5molNO2，剩余0.25molO2，且NO2存在平衡：2NO2N2O4，则混合反应后所含分子数不可能为0.75NA，B错误；Na2O、Na2O2中阴离子分别为O2－、O2－2，故1molNa2O和Na2O2的混合物所含阴离子总数为NA，C正确；室温下Al遇浓硫酸钝化，则9g铝片投入浓硫酸中，转移的电子数小于NA，D错误。9．(2019·北京师大附中高三期中)松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是()-2-A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应答案D解析二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误。10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列判断正确的是()A．原子半径：WZYXB．W不可能与氯元素形成化合物W2Cl2C．X、Z、W形成的简单氢化物中X的简单氢化物沸点最高D．W与Y形成的化合物在水溶液中能稳定存在答案C解析根据元素在元素周期表中的位置可推知X为N，Y为Al，Z为Si，W为S。原子半径：AlSiSN，A错误。S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者可形成结构式为ClSSCl的化合物，B错误。NH3、SiH4、H2S中，由于NH3分子间可形成氢键，而SiH4分子间和H2S分子间无氢键，故NH3的沸点最高，C正确。由于Al2S3在水溶液中会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S，故Al2S3不能在水溶液中稳定存在，D错误。11．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑制备-3-催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是()A．实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体答案B解析实验室一般用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，该反应不需要加热，实验室制备C2H4时的加热温度为170℃，实验中需要使用温度计，该装置中无温度计，A错误；实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，使铁屑转化为氯化亚铁，然后开始装置甲中的反应，甲中反应生成的氯气将乙中的氯化亚铁氧化，从而得到氯化铁，B正确；实验过程中不能关闭弹簧夹3，否则会因气压过大而造成仪器炸裂，C错误；氯化铁易水解，将三颈烧瓶中的氯化铁溶液直接加热浓缩、冷却结晶，难以制得氯化铁晶体，D错误。12．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO－3的原理如图所示。下列说法不正确的是()A．A为电源的正极-4-B．溶液中H＋从阳极向阴极迁移C．Ag­Pt电极的电极反应式为2NO－3＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2OD．电解过程中，每转移2mol电子，则左侧电极就产生32gO2答案D解析根据题给电解装置图可知，Ag­Pt电极上NO－3转化为N2，发生还原反应：2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，则Ag­Pt电极作阴极，B为电源的负极，故A为电源的正极，A、C两项正确；在电解池中阳离子向阴极移动，所以溶液中H＋从阳极向阴极迁移，B正确；左侧电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，则每转移2mol电子，左侧电极产生16gO2，D错误。13．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．1.0mol/LNH4HCO3溶液pH＝8.0，由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)B．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中cNH3·H2O·cH＋cNH＋4增大C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO2－4)＜c(CH3COOH)D．图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)答案C解析1.0mol/LNH4HCO3溶液pH＝8.0，说明NH＋4的水解程度小于HCO－3的水解程度，说明Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，A错误；表达式cNH3·H2O·cH＋cNH＋4为NH＋4的水解平衡常数，只与温度有关，故向氨水中加入NH4Cl固体，其比值不变，B错误；根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋2c(SO2－4)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根据物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，且溶液呈中性，综合两式可得2c(SO2－4)＝c(CH3COOH)，故c(SO2－4)c(CH3COOH)，C正确；醋酸是弱电解质，则0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)小于0.01mol/L，起点pH不能为2，且加入50mL0.02mol/LNaOH溶液时，反应生成醋酸钠，此时溶液已呈碱性，因此V(NaOH)＝51mL时pH7，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(2019·广东汕头高三期末)(14分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究-5-氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。(2)A装置中发生的化学反应方程式为__________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为________NA。(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到________________________________。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入__________(填选项a或b或c)。选项ⅠⅡⅢa干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是______________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________________。答案(1)长颈漏斗(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O0.5(3)液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱(4)b(5)溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2解析(1)根据图示可知仪器a名称为长颈漏斗。(2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。若将漂白粉换为KClO3，根据得失电子守恒、原子守恒，可得方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由方程式可知：每转移5mol电子，反应产生3mol氯气，21.3gCl2的物质的量是0.3mol，所以反应转移了0.5mol电子，转移电子数目为0.5NA。(3)反应产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的-6-HCl；装置B亦作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞时B中的气体压强增大，使B中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a.Ⅰ为干燥的有色布条不褪色，Ⅱ中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但U形管中盛放的应是固体干燥剂，错误；b.Ⅰ处是湿润的有色布条褪色，Ⅱ是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只吸收水蒸气，Ⅲ中干燥的有色布条不褪色，可以证明；c.Ⅰ为湿润的有色布条褪色，Ⅱ为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2，进入到Ⅲ中无氯气，不会发生任何变化，不能验证。(5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层。27．(15分)硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(OCS)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：ⅰ.水解反应：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH1ⅱ.氢解反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH2已知反应中相关的化学键键能数据如下表：①恒温恒压下，密闭容器中发生反应ⅰ。下列事实能说明反应ⅰ达到平衡状态的是________(填序号)。a．容器的体积不再改变b．化学平衡常数不再改变c．混合气体的密度不再改变d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键②一定条件下，密闭容器中发生反应ⅰ，其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图甲所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)＝v(H2S)的是________(填字母)。③反应ⅱ的ΔH2＝________，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示，-7-其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是曲线________(填“A”或“B”)。(2)硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，