湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

-1-湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64、Ca-40、Cl-35.5N-14、Al-27、K-39、S-32P-31一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—5．同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的()A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol7．下列离子方程式中，正确的是：A．碳酸钙滴加盐酸：CO32-＋2H+===CO2＋H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：H+＋OH－===H2OC．氢氧化铜与硝酸反应Cu(OH)2＋2H+==Cu2+＋2H2OD．铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋Hg2+==Al3+＋Hg-2-8．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2+2B－=2A－+B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NAD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．从1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH0.1molB、浓度为1mol／LC、含NaOH4gD、浓度为0.1mol／L12．0.5L1mol/LFeCl3溶液与3L0.5mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6B．1：1C．2：1D．3：113．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．Na+、Al3+、SO42、NO3B．Ba2+、Na+、SO42、NO3C．K+、Mg2+、MnO4、SO42D．K+、Na+、NO3、HCO314．下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是电子的得失。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。-3-A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧15．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Ce3+、Fe2+、Sn2+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Sn2+、Fe2+、Ce3+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+16．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：A、3：4B、1：4C、1：2D、3：217．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A．1：3B．3：1C．1：1D．3：818．下列叙述不正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出19.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：lD．1：1：120.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L-4-二、填空题（每空2分，共40分）21.含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体(1)其质量之比为_______。(2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。(3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。22.（1）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：①取少量待测液，仔细观察，呈无色；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。（2）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量为，CO体积为。23.现用固体KOH配制0．1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒,量筒,胶头滴管,。（2）需要用托盘天平称量gKOH固体。（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0．1mol/L（填,=,）容量瓶不干燥，有一定的水分,则所配得溶液的浓度0．1mol/L（填,=,）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度0．1mol/L（填,=,）。24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：-5-（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式）。（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、（填化学式）。（3）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（4写出第⑥步反应的离子方程式,。