贵州省遵义市2018届中考化学复习试题1（pdf，无答案）

九年级化学第1页（共4页）2018年九年级化学中考复习卷(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56，S-32，Cu-64一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）1．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是(▲)A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城2．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是(▲)A．NaOH烧碱盐B．CO2固体干冰氧化物C．NaHCO3小苏打酸D．Hg水银非金属3．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是(▲)A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂4．一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是(▲)A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强5．下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是(▲)A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是(▲)A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火7．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是(▲)A．Na+，Mg2+，CO32﹣B．H+，Cu2+，NO3﹣C．NH4+，Fe3+，SO42﹣D．K+，Ba2+，Cl﹣8．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是(▲)A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品试卷说明1.本试卷由答题通平台提供；除纸质试卷，还配套数字教育资源及基于互联网技术的在线教育应用。2.答题结束后，可用手机微信扫描左侧二维码，查看学习视频解析及创建电子错题本，并可定期将电子错题本题目导出补练。3.本卷考核范围：1—7章（侧重于7章）九年级化学第2页（共4页）9．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(▲)A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是(▲)选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ANaCl(NaOH)加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。BNaCl(Na2CO3)加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶。CHCl溶液(H2SO4)加入少量的BaCl2溶液，过滤。DCO2(CO)通入氧气，点燃。二、非选择题（本题包括7个小题，每空1分，共40分。请将正确答案填在答题卡的相应位置上）11．从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：(1)不含电子的离子▲；(2)空气中含量最多的气体单质▲；(3)纯碱中金属元素的化合价▲；(4)可作复合肥的盐▲；(5)生成物都是单质的分解反应▲。12．水是人类的宝贵自然资源，与人类的生产、生活密切相关。(1)饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用▲来测定水的酸碱度。(2)检验水是硬水还是软水，可用的物质是▲，日常生活中使硬水软化的方法是▲。(3)实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是▲。13．根据下列要求回答问题。(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是▲；(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。①宏观现象：可观察到▲，固体逐渐减少；②符号表征：该反应的化学方程式为▲；③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和▲（填离子符号）；④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是(▲)。A．银丝B．Al片C．CuO粉末D．BaCO3固体E．Ba(OH)2溶液九年级化学第3页（共4页）14．我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I.铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)下列不属于铁合金的是(▲)（选填字母）。A．Fe(OH)3B．生铁C．不锈钢(2)铁钉生锈，属于▲变化（选填“物理”“化学”）：II.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。(3)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为▲。(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为▲g。②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数▲。15．图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：(1)请写出仪器①的名称▲。(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为▲，欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是▲。（填字母序号）(3)实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是▲。(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是▲。（填字母序号）(5)图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是(▲)。（填字母序号）A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入16．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：九年级化学第4页（共4页）(1)“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是▲、▲（写离子符号）(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为▲。(3)“操作a”的名称是▲。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是▲。（写化学式）(4)可用“水洗”的原因是▲，“醇洗”的目的是▲。17．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，化学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释I.A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是▲②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率II.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于ag红砖粉末的▲在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂【拓展应用】已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气▲g。实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。【提出猜想】1．未变质2．部分变质3．完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为▲。【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想▲不成立。(2)准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由▲。(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。实验步骤实验现象实验结论▲▲猜想2成立