2020高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.认识同周期元素性质的递变规律[学习·理解]1．下列说法错误的是()A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强答案D解析Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：ZnFe。2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：AlMgD．根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱答案D解析A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。3．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al(OH)3显两性，Mg(OH)2为中强碱D．Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大答案C解析金属性是金属元素的化学性质，表征元素失电子能力的强弱。导电性、溶解度都是物理性质，与金属性强弱无关；原子半径大小也不能作为判断元素金属性强弱的依据。4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A．原子半径：NaMgAlB．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C．离子半径：Na＋Mg2＋Al3＋D．离子的氧化性：Na＋Mg2＋Al3＋答案A解析Na、Mg、Al位于元素周期表中同一周期，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故A错误，B、D正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的核外电子排布，原子序数越大，离子半径越小，故C正确。5．已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是()A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢-2-C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子答案B解析由于金属活动性：KBaNa，故金属钡与水剧烈反应：Ba＋2H2O===Ba(OH)2＋H2↑，则A、C、D三项不正确。6．能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是()A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径ABB．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性答案C解析A项，A、B电子层数相同且原子半径：AB，说明得电子能力：BA，即非金属性：BA，错误；B项，单质的状态属于物理性质，不能用于判断非金属性强弱；C项，气态氢化物稳定性：AB，则非金属性：AB；D项，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。7．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HClO的氧化性比H2SO4的强③HClO4的酸性比H2SO4的强④HCl比H2S稳定⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S⑧HCl水溶液酸性比H2S强⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨答案D解析①氢化物的溶解度与元素的非金属性强弱没有直接关系；②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱；⑤元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关，还与电子层数等有关；⑧不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。[应用·实践]8．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X原子的得电子能力比Y原子强D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定答案B解析由X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的原子半径大可得原子序数XY；根据同周期元素性质递变规律可知B项正确。9．X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是()-3-A．H2XO3B．H2YO4C．HZO4D．H3RO4答案C解析H2XO3、H2YO4、HZO4、H3RO4中X、Y、Z、R的化合价分别为＋4、＋6、＋7、＋5，所以原子序数XRYZ，酸性最强的是HZO4。10．下列结构示意图所表示的微粒中，得电子能力最强的是()A.B.C.D.答案B解析A和B分别表示碳原子和氟原子，同周期非金属元素，从左到右原子得电子能力逐渐增强，而C和D分别表示钠离子和铝离子，最外层电子数为8，其性质较稳定，所以得电子能力最强的是氟，故选B。11．下列判断错误的是()A．原子半径：NaMgOB．热稳定性：HFH2OH2SC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案D解析Na、Mg同位于第3周期且原子序数NaMg，而O位于第2周期ⅥA族，则原子半径NaMgO，A项正确；非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，B项正确；Cl、S、P位于同一周期且原子序数依次减小，非金属性依次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，C项正确；碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项错误。12．X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是()A．若X、Y均为金属元素，则X的失电子能力强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．若X、Y均为非金属元素，则Y的最高价含氧酸的酸性强于X的答案B解析X、Y为同周期的元素，原子半径XY，原子序数XY，即Y在X的右边。若X、Y为金属元素，失电子能力XY，阳离子氧化性XY；若X、Y为非金属元素，氢化物的稳定性XY，最高价含氧酸的酸性XY。13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素答案B-4-解析R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，B项正确；若Y为氧元素，Z为F，无正价，C项错误；若五种元素同为第3周期，当X最高正化合价为＋5价时，R为金属元素，D项错误。[迁移·创新]14．元素①～⑦在周期表中的位置如图所示。请回答下列问题。(1)⑤的元素符号是______，其最高正化合价是________。(2)①～⑦中金属性最强的是________(填元素符号)，能证明⑥比②的非金属性强的事实是________________________。(3)①③形成的化合物是________或________。(4)④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；④的最高价氧化物对应的水化物是________，它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是________________________。答案(1)Si＋4(2)NaH2SO4为强酸、H2CO3为弱酸(其他合理答案也可)(3)H2OH2O2(4)NaSClNaOHH＋＋OH－===H2O解析由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。(1)⑤的元素符号为Si，硅的最外层有4个电子，其最高正化合价为＋4。(2)①～⑦中金属性最强的是Na元素；⑥为S、②为C，由于H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸，则S的非金属性比C强。(3)①③分别为H、O元素，二者形成的化合物为H2O、H2O2。(4)Na、S和Cl位于同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为NaSCl；④为Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH；⑥的最高价含氧酸为H2SO4，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。