北京市师范大学附中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1北京师大附中2019-2020学年上学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题1.下列电离方程式中，正确的是A.H2CO3＝2H＋＋CO32－B.Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－C.CH3COOHCH3COO－＋H＋D.HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】【详解】A.H2CO3是二元弱酸，电离应分两步进行，不能一步完成，A错误；B.Ba(OH)2是强电解质，反应物与生成物间应使用“=”，B错误；C.醋酸是弱电解质，发生部分电离，C正确；D.HClO是弱酸，发生部分电离，且ClO－不能拆开，D错误。故选C。2.下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A.①②④⑤B.②③④C.②③④⑥D.全部【答案】B【解析】【分析】根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。【详解】①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；②硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；③水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；④醋酸溶于水，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；⑤镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；⑥氨水为混合物，不属于纯净物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；2符合题意的有②③④；正确选B。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。3.下列溶液肯定显酸性的是A.cHcOH的溶液B.含+H的溶液C.7pH的溶液D.加酚酞显无色的溶液【答案】A【解析】【分析】酸性最本质的判断是：+-c(H)c(OH)。【详解】A.由分析可知，+-c(H)c(OH)的溶液显酸性，A项正确；B.碱性和中性的溶液也含+H，B项错误；C.温度未知，KW未知，pH7的溶液未必显酸性，C项错误；D.加酚酞显无色的溶液，可能酸性或中性，D项错误；答案选A。4.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等C.电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡【答案】C【解析】【详解】A.电解质电离达到平衡时，同一步电离产生的离子浓度相等，但不同步电离产生的离子浓度不等，A不正确；B.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度通常不等，B不正确；C.电离平衡是在一定条件下建立的平衡，一旦外界条件改变，平衡可能发生移动，C正确；D.电离平衡时，分子电离为离子、离子结合成分子的过程仍在进行，但分子和离子的浓度保持不变，电离平衡是动态平衡，D不正确；3故选C。5.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（）A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准【答案】D【解析】【详解】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确；B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确；C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；故选D。6.25℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应【答案】D【解析】【详解】该反应为△H0，△S0，根据“△G=△H-T△S0的反应能自发进行”，所以熵增大效应大于焓效应；故选D。7.下列事实与对应的方程式不符合．．．的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1）H-57.3kJ·mol－1C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）-1ΔH=-890.3kJmol4D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O【答案】C【解析】【详解】A.自然界的雨水中溶解的CO2与水结合生成H2CO3，H2CO3是二元弱酸，分两步发生电离，从而使雨水显酸性，A正确；B.CH3COOH是弱酸，电离时吸热，所以用醋酸溶液和NaOH溶液测定中和热时，中和热的绝对值小于57.3，B正确；C.甲烷燃烧的热化学方程式中，H2O应呈液态，C错误；D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生复分解反应，生成的硫代硫酸分解，生成S、SO2、H2O，D正确。故选C。8.2H与2N在催化剂表面生成3NH，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是A.①→②吸收能量B.②→③形成了N-H键C.该反应为放热反应D.该催化剂可提高3NH的平衡产率【答案】D【解析】【详解】A.由能量变化示意可知，①→②能量增大，故该过程吸收能量，A项正确；B.由能量变化示意可知，②→③生成氨气，氮原子和氢原子之间形成了N-H键，B项正确；C.由能量变化示意可知，该反应生成物总能量比反应物总能量低，则该反应为放热反应，C项正确；D.催化剂只能降低化学反应的活化能，提高反应速率，但是不会引起平衡移动，故无法提5高3NH的平衡产率，D项错误；答案选D。【点睛】解D选项时，注意浓度、温度、压强、催化剂等影响：（1）温度，会引起平衡移动，一定会引起物质平衡转化率和产率变化；（2）压强，一般会引起平衡移动（若反应前后气体总数相同则不移动），可能会引起物质平衡转化率和产率变化；（3）浓度，会引起平衡移动，但是由于起始投料也改变，故可能会引起物质平衡转化率和产率变化；（4）催化剂，平衡不移动，一定不会引起物质平衡转化率和产率变化；9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述不正确．．．的是A.该反应一定是吸热反应B.使用催化剂可提高反应速率C.充入CO2气体可提高H2的平衡转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】A【解析】【详解】A.从反应方程式中，无法确定反应是吸热反应还是放热反应，A不正确；B.使用催化剂，可降低反应所需的能量，从而加快反应速率，B正确；C.充入CO2气体，可使平衡正向移动，从而提高H2的平衡转化率，C正确；D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，减小了生成物浓度，从而促进平衡正向移动，提高了CO2和H2的利用率，D正确。故选A。10.如图是3FeCl溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是A.溶液中存在平衡：3+-Fe+3SCN⇌3Fe(SCN)6B.平衡向逆反应方向移动C.溶液中3+c(Fe)减小D.若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀【答案】B【解析】【分析】由图可知，向3+-Fe+3SCN⇌3Fe(SCN)反应后溶液中继续加KSCN溶液，根据勒夏特列原理可解。【详解】A.溶液中存在平衡：3+-Fe+3SCN⇌3Fe(SCN)，A项正确；B.向平衡：3+-Fe+3SCN⇌3Fe(SCN)加KSCN溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误；C.由B，平衡向正反应方向移动，溶液中3+c(Fe)减小，C项正确；D.若加入少量KOH溶液，会和3+Fe反应产生红褐色沉淀，D项正确；答案选B。11.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。7【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。12.在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA（g）bB（？）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率降低C.物质B的质量增加D.B一定为气态，且ab【答案】B【解析】【详解】将容器体积缩到一半，假设平衡不移动，则B的浓度变为原来的二倍，现B的浓度是原来的1.6倍，说明平衡逆向移动。A.由上面分析可知，平衡逆向移动，A不正确；B.平衡逆向移动，则A的转化率降低，B正确；C.平衡逆向移动，物质B的质量减小，C不正确；D.若B为非气体时，加压，平衡应正向移动，现平衡逆向移动，则表明B一定为气态，且ab，D不正确。故选B。13.对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确．．．的是A.根据电荷守恒可知溶液中：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）B.滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强C.该溶液中由H2O电离出的c（H＋）是1.0×10－11mol·L－1D.加入少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，c（CH3COOH）降低【答案】D【解析】【详解】A.在醋酸溶液中，存在CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A正确；B.滴入NaOH浓溶液，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；C.该溶液中，由H2O电离出的c(H+)=1431010=1.0×10－11mol·L－1，C正确；D.加入少量CH3COONa固体后，虽然CH3COOH电离平衡逆向移动，使c(CH3COOH)增大，D错误。8故选D。14.氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A.都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C.都有刺激性气味，都能漂白有机色素D.放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】B【解析】【详解】A.氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、H+、OH-共6种粒子，氯水中含有Cl2、H2O、HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-共7种粒子，二者含有的粒子种类不同，A错误；B.氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O和NH3·H2ONH+OH-；氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO和HClOH++ClO-，B正确；C.都有刺激性气味，但氨水不能漂白有机色素，C错误；D.放置时间较久后，氨水因挥发出氨气而使其浓度降低，氯水因次氯酸的光照分解，导致氯水最终全部转化为盐酸，D错误。故选B。15.酸碱恰好完全中和时（）A.酸和碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等【答案】D【解析】【详解】酸碱恰好完全中