北京市师范大学实验中学丰台学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

1北京市师范大学实验中学丰台学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Cu64Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每题3分，共42分）1.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手艺，其制作工艺流程主要有其工艺中一定含有化学变化的是()A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光【答案】C【解析】【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确；D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故答案为C。2.下列有关物质的用途不正确的是A.液氨可做冷库的制冷剂B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.硅可用于制造光导纤维2【答案】D【解析】【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D．硅是良好的半导体，可用于光电池或芯片等，而用于制造光导纤维的是二氧化硅，故D错误；故答案为D。3.最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是（）A.Nh的金属性强于AlB.Nh是第七周期第IIIA族元素C.Nh的原子半径小于同主族元素原子D.Nh在其化合态中主要呈+3价【答案】C【解析】【详解】A．同主族从上往下金属性增强，所以Nh的金属性强于Al，故A正确；B．Nh是第七周期第ⅢA族元素，故B正确；C．电子层数越多半径越大，所以Nh的原子半径大于同族元素原子，故C错误；D．最外层3个电子，所以Nh在其化合态中主要呈+3价，故D正确；故答案为C。4.用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8的O原子：88OB.HCl的电子式：C.Cl-的结构示意图：D.H2O的结构式：【答案】D【解析】3【详解】A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：168O，故A错误；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子间以一对共用电子对结合，故HCl的电子式是，故B错误；C．氯原子获得1个电子形成氯离子，Cl-离子的结构示意图为：，故C错误；D．水的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式：H-O-H，故D正确；故答案为D。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。5.右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A.原子半径：YXWB.氢化物的沸点：WXYC.氢化物的稳定性：RYXD.简单阴离子的还原性：YRZ【答案】D【解析】试题分析：A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：YWX;B项不能确定W、X、Y，所以无法比较其氢化物的沸点；C项元素的非金属性：XY,所以氢化物的稳定性XY；D项非金属性ZRY，所以其简单阴离子的还原性YRZ.考点：元素周期表与元素周期律。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA4B.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故A错误；B．2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：5.6L22.4L/mol×2×NA=0.5NA，故C正确；D．CH3COO-在溶液中发生水解反应，则1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的数小于0.5NA，故B错误；故答案为C。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。7.化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述因素影响的是()A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】【详解】A．硝酸溶液浓度不同和铜反应生成产物不同，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，故A错误；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B错误；5C．氢气和氯气反应生成氯化氢，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故C正确；D．NaOH不足时生成氢氧化铝，NaOH足量时生成偏铝酸钠，故D错误；故答案为C。8.下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+【答案】B【解析】试题分析：A、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A错误；B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝和氯化铵，即Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B正确；C、用小苏打治疗胃酸过多，则离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C错误；D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断9.在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（）。A.FeSO4在反应中作氧化剂B.随着反应的进行，该废水的pH会减小C.若该反应转移0.6mole-，则会有0.2molCr2O72－被还原D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】试题分析：A、FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，错误；B、该过程中发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，错误；C、Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低3价，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72-被还原，错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（复6分解反应），正确。考点：考查氧化还原反应10.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C.Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D.FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A．NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3固体、水和二氧化碳，因此可利用充分加热固体混合物的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3，A正确；B．铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入过量的铁粉，过滤，B正确；C．Fe2O3和Al2O3都是碱性氧化物，都能溶于盐酸，因此加入足量的盐酸，过滤不能除去Fe2O3固体中混有的Al2O3，C错误；D．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正确。故答案C。考点：考查物质的提纯。11.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】7【详解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。12.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水Y中试剂CuMnO2CuCaO气体NOCl2SO2NH3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，且氯气不能选排水法收集，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；故答案为A。813.Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理．．．的是()A.Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强【答案】B【解析】试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。考点：