甘肃省白银市第九中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1甘肃省白银市第九中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H:1O:16Ne:20Na:23Al:27S:32Cu:64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确；B.金属汞容易挥发产生汞蒸气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确；C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误；D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确；故合理选项是C。2.下列实验能达到实验目的的是()A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】【详解】A.不能在容量瓶中直接配制溶液，故A错误；B.因酒精能与水互溶，不能用作萃取2碘水中碘的萃取剂，故B正确；C.玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败，故C错误；D.该操作引入新杂质Cl－，故D错误；答案选B。3.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是()①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥【答案】D【解析】【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】①烧杯③锥形瓶⑥烧瓶垫石棉网可加热；②坩埚④蒸发皿⑤试管可直接加热；⑦表面皿不能用来加热。故选D。4.下列离子检验的方法正确的是A.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–B.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–【答案】C【解析】试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。考点：考查常见离子的检验。点评：常见的离子的检验属于中等题。【此处有视频，请去附件查看】5.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A.只有①B.③④C.②③D.②④【答案】C3【解析】【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，需要满足：一种物质不溶于水，另一种物质能溶于水。【详解】①NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；②CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；③KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；④BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；答案选C。6.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4mol氧气B.4℃时,5.4mLH2OC.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖气【答案】D【解析】【分析】根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4℃时5.4mL水的物质的量n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C.标况下5.6L二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；D.10g氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,则含原子个数最多的是B，故选D。7.某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-14【答案】D【解析】【详解】标签上标有“CaCl20.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2；A．将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误；C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确；故答案为D。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子【答案】B【解析】非标准状况下，11.2LO2的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体物质的量是0.5mol，含有的原子数目为NA，故B正确；标准状况下，CCl4是液体，22.4L的CCl4的物质的量不是1mol，故C错误；常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体的物质的量不是1mol，故D错误。点睛：标准状况下，1mol气体的物质的量一定为22.4L。9.实验室用NaOH固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶【答案】A5【解析】【详解】A.NaOH潮解吸水，暴露在空气中称量NaOH的时间太长，造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B.容量瓶中含有蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积没有影响，对结果没有影响，故B错误；C.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D.未冷却至室温就转移进容量瓶，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；答案选A。【点睛】进行配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析主要抓住溶质和溶液的体积在实验过程中有没有产生误差，若配制过程中造成溶质有损失，则结果偏低；若造成溶液的体积偏大，则结果也偏低。10.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A.碱：①④B.纯净物：①③④⑤⑥C.盐：①⑥D.混合物：②③⑤【答案】C【解析】【分析】①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物；②食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物；③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；④NaOH在水中电离的阴离子全部为OH-，则属于碱；⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；⑥KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物。【详解】A项，①纯碱是Na2CO3，属于盐，故A项错误；B项，③石灰水是混合物，故B项错误；C项，①纯碱和⑥KClO3都是盐，故C正确；D项，⑤液态氧是纯净物，故D项错误。本题选C。【点睛】学生应能对常见的物质根据其组成和性质来进行分类，并注意概念之间的区别和联系。11.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应6B.含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，故B错误；C、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．12.下列说法中正确的是（）A.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【详解】A.铜、石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B.NH3、CO2的水溶液均导电，由于NH3、CO2不能自身电离出离子，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C.液态HCl、固体NaCl均不导电，HCl、NaCl溶液能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，故C错误；D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质，故D正确。13.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是()7①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B.②④C.①②③D.①③④【答案】D【解析】试题分析：根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物，故①错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④错误，故选D。考点：本题考查化学基本概念。14.属于氧化还原反应的离子方程式是A.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.3HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD.Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－【答案】B【解析】【详解】A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B中铁元素有化合价的变化，属于氧化还原反应；C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。答案选B。15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O8D.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O【答案】B【解析】【详解】A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生的离子反应为Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑，故A错误；B.氯化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀