北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

1北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1.下列化学用语或名称表述不正确的是（）A.葡萄糖的分子式：C6H12O6B.HCl的电子式：C.的名称：2﹣甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为：188O【答案】B【解析】【详解】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为，故B错误；C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为188O，故D正确。故选：B。【点睛】解答本题时必须熟练掌握有关化学用语的书写，如离子化合物与共价化合物电子式书写的区别，烷烃系统命名的步骤和原则等。2.下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A【解析】【详解】A．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；B．SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，2故B不选；C．Na2S用于除去废水中的Hg2+，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选；故选A。3.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A.BF3B.NCl3C.H2OD.PCl5【答案】B【解析】【详解】根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个，不符合题意；B中N有5+3＝8个、Cl有7+1＝8个，符合题意；C中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个，不符合题意；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个，不符合题意。故答案选B。【点睛】本题要注意解题方法：满足最外层8电子饱和的，那我们先看有没有氢元素，因为氢元素最外层2个电子就可以达到饱和了，所以很快的就可以排除了C选项，对于这种题目我们可以按照一个公式：化合价的绝对值+主族序数=8，那么就满足八个电子饱和了。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molOH－中含有9NA个电子B.28g的CO气体中含有NA个氧原子C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】试题分析：A、1molOH－中含有10NA个电子，A错误；B、28g的CO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则3含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算5.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【答案】B【解析】A．铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性，综合性较强，题目难度不大．6.在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A.SO42-B.NO3-C.OH-D.HCO3-【答案】A【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、硫酸根离子与Fe2+和NH4+不反应，能大量共存，A正确；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、H+与OH-不能大量共存，C错误；D、H+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D错误，答案选A。考点：考查离子共存的正误判断7.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()A.CH4的热稳定性强于SiH4B.H2CO3的酸性强于H2SiO34C.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.碳、硅同主族，原子半径碳小于硅【答案】C【解析】试题分析：A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，A项错误；B、元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，B项错误；C、物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，C项正确；D、在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，D项错误；答案选C。考点：考查碳硅性质比较8.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O【答案】D【解析】【详解】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故D错误；故选：D。9.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3-＞S2-＞Cl-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45【答案】C【解析】【详解】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．【此处有视频，请去附件查看】10.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是（）XYZWA.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于WC.W的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【答案】C【解析】【详解】Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、一般原子电子层越多，半径越大，所以原子半径Al＞O，故A正确；B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是中强酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可6以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，故选：C。11.如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。答案选C。12.关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A.室温时，由水电离出的：盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的溶液中和两种溶液时：所需体积相同C.均加水冲稀10倍后：盐酸的大于醋酸溶液的D.均加入足量镁粉，反应完全后产生的物质的量：盐酸大于醋酸溶液【答案】C【解析】醋酸水一元弱酸，而盐酸是一元强酸，所以在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此和足量镁反应，醋酸产生的氢气多，D不正确。溶液中氢离子浓度相同，所以对水电离的抑制程度相同，A不正确。醋酸浓度大，消耗的氢氧化钠多，B不正确。稀释促进电离，所以稀释相同的倍数后，醋酸的酸性强于盐酸的，选项C正确，答案选C。713.白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生加聚反应【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；B．含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确。故选：C。【点睛】解答本题需注意：白屈菜酸中不含苯环，结构中含碳碳双键。14.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确．．．的是A.CCl4起到萃取、富集I2的作用B.a中下层变无色，说明I2转化为I－C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I－===I2+2Br－D.依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强【答案】B【解析】【详解】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I28的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-=I2+2Br-,所以C选项是正确的;D、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确;答案：B。二、填空题（本题共6小题，共58分）15.双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能团名称是___。（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。（3）反应④的化学方程式是___。（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。（5）C的结构简式是___。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的