北京市朝阳区2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

1北京市朝阳区2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1.废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A.有害垃圾B.可回收物C.餐厨垃圾D.其他垃圾【答案】B【解析】【详解】A、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有有害垃圾的垃圾桶，故不选A；B、废弃的铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾桶，故选B；C、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选C；D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选D。2.过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.Na2O2中的阴离子符号：O2-B.NaOH的电子式：C.Na+的结构示意图：D.CO2的结构式：O—C—O【答案】B【解析】【详解】A.Na2O2中的阴离子是过氧根离子，符号：22O，故A错误；B.NaOH是离子化合物，电子式是，故B正确；C.Na+核外有10个电子，Na+的结构示意图：，故C错误；2D.CO2中有2个碳氧双键，CO2的结构式：O=C=O，故D错误。3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1molOH—含有的电子数为NAB.将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.1个OH—含有10个电子，1molOH—含有的电子数为10NA，故A错误；B.通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体的物质的量是0.5mol，O2、CO2每个分子都有2个氧原子，所以含有的氧原子数为NA，故C正确；D.NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+数小于0.1NA，故D错误。4.2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确．．．的是ALv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为293116Lv【答案】B【解析】【详解】A.周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以Lv位于第七周期第VIA族，故A正确；B.同主族元素从上到下金属性增强，Lv位于第七周期，所以Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；C.同种元素的原子质子数一定相同，在原子中质子数等于电子数，所以Lv的同位素原子具有相同的电子数，故C正确；3D.质量数=质子数+中子数，中子数为177的Lv原子，质量数是293，核素符号为293116Lv，故D正确。选B。5.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不．合理．．的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除【答案】A【解析】【详解】A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.锌的活泼性大于铁，作原电池的负极，防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，故B正确；C.防腐涂料可以防水、隔离O2，减少氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，所以C正确；D.钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除，故D正确。选A。6.下列反应的方程式正确的是A.铜片与浓硫酸共热：Cu+H2SO4ΔCuSO4+H2↑B.Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2OD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A.铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水，不能生产氢气，故A错误；B.Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵，反应离子方程式是：SO2+2NH3·H2O===SO32-+2NH4++H2O，故C错误；4D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水，反应的离子方程式是：S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，故D正确。7.下列实验中，预期的现象不合理．．．的是选项滴管试管预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeSO4溶液溶液变成黄色DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、铝在冷的浓硫酸中钝化，不能持续产生二氧化硫气体，故选A；B、氧化钙能与水反应，并且放热，所以浓氨水滴在氧化钙固体上，能放出氨气，故不选B；C、氯水把Fe2+氧化为Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液变成黄色，故不选C；D、AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，所以KI溶液滴入AgCl悬浊液，白色AgCl转化为黄色沉淀AgI，故不选D。8.偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：①(CH3)2N—NH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)∆H1＜0②N2O4(l)2NO2(g)∆H2＞0下列说法不正确．．．的是A.反应①中，N2O4为氧化剂B.反应①中，生成1molCO2时，转移8mole-C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大【答案】D5【解析】【详解】A.反应①中，N2O4中N元素化合价降低，所以N2O4为氧化剂，故A正确；B.反应①中，N2O4中N元素化合价由+4降低为0，生成2molCO2时，转移16mole-，故B正确；C.加压、降温，N2O4(l)2NO2(g)逆向移动，由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件，故C正确；D.温度升高，反应①、②的化学反应速率均增大，故D错误；故选D。9.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：C24O6-2COC22O4-2COC20O2-2COC18下列说法不正确．．．的是A.C与O同属第二周期元素，原子半径C＞OB.非金属性C＜O，故C24O6中O显负价C.C22O4分子中含有极性键和非极性键D.C18与C60、金刚石互为同位素【答案】D【解析】【详解】A.同周期元素从左到右，半径依次减小，C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O，故A正确；B.同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性C＜O，故C24O6中O显负价，故B正确；C.C22O4分子中含有极性键C=O和非极性键C-C、CC，故C正确；D.C18与C60、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。选D。10.下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是选项ABCD6实验现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Mg＞Al非金属性：C＞Si金属性：K＞NaA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故选A；B、Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性Mg＞Al的结论，故选B；C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性C＞Si，故不选C；D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，故不选D。【点睛】本题考查实验的设计与评价，注意设计的实验的严密性；B选项，要证明Mg＞Al的还原性，可把镁、铝用导线连接后伸入稀硫酸中，铝表面有气泡生成。11.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是7A.曲线II代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从b点到d点，溶液中-+33c(CHCOO)c(H)c(CHCOOH)保持不变D.该温度下，b点Kw的数值比e点大【答案】C【解析】【详解】A.盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线II代表CH3COOH的稀释过程，故A错误；B.b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点,故B错误；C.Ka=-+33c(CHCOO)c(H)c(CHCOOH)，从b点到d点，温度不变，所以溶液中-+33c(CHCOO)c(H)c(CHCOOH)保持不变，故C正确；D.温度不变，则Kw不变，该温度下，b点Kw的数值等于e点，故D错误。【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的一元酸中，稀释相同倍数，酸性越弱pH值变化越大，”是解本题的关键，弱酸稀释过程中电离平衡常数不变。12.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4－xLi+－xe－→xFePO4+(1－x)LiFePO4。放电工作示意图如图。下列叙述不正确．．．的是8A.放电时，Li+通过隔膜移向正极B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe－→xLiFePO4+(1－x)FePO4D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化【答案】D【解析】【详解】A.原电池中阳离子移向正极，放电时，Li是负极，Li+通过隔膜移向正极，故A正确；B.放电时Li+右移，铝箔是负极、铜箔是正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔，故B正确；C.根据充电时阳极反应式，可知放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe－→xLiFePO4+(1－x)FePO4，故C正确；D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Li、Fe元素化合价发生变化，故D错误；选D。【点睛】本题考查了原电池工作工作原理，熟悉原电池放、充电时各个电极发生反应是解题关键，注意放电时正极得电子发生还原反应。13.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。9下列叙述不正确．．．的是A.该反应为吸热反应B.反应速率大小：va＞vbC.70℃时，平衡常数K=0.112/0.782D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间【答案】D【解析】【详解】A.升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；B.a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va＞vb，故B正确；C.70℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0