广西壮族自治区蒙山县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.下列说法不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键【答案】C【解析】【详解】A．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；B．两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；D．两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确；故答案为C。2.固体乙醇中不存在的作用力是A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力【答案】A【解析】【详解】A.乙醇中不含有离子，则不存在离子键，故A选；B.乙醇中C-O键、O-H键、C-H键，均为极性键，故B不选；C.乙醇中含有C-C键，为非极性键，故C不选；D.乙醇分子之间存在范德华力，故D不选。答案选A。3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是-2-A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.半径：NaMgAlC.电负性：NaMgAlD.第一电离能：NaMgAl【答案】B【解析】【详解】A.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误；B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故D错误。答案选B。4.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6【答案】B【解析】【详解】同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小。A.ns2np3属于第VA族元素、B.ns2np4属于第ⅥA族元素、C.ns2np5属于第ⅦA族元素、D.ns2np6属于0族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第ⅥA族元素，故选B。【点睛】明确元素周期律中第一电离能的变化规律是解本题的关键。需要注意的是，第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素。5.下列有关晶体的叙述中，错误的是A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键【答案】D-3-【解析】【详解】A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏，破坏的是分子间作用力，故A正确；B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力相结合，故B正确；C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体，故C正确；D.构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键，如稀有气体元素对应的晶体中不含任何化学键，故D错误。答案选D。【点睛】构成分子晶体的粒子可能是CO2、H2O、稀有气体等，不一定存在化学键，为易错点。6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③=②＞①【答案】A【解析】【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下，第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F；电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F；N元素非金属性比S元素强，所-4-以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；答案选A。7.下列关于金属及金属键的说法正确的是A.金属键具有方向性与饱和性B.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【答案】B【解析】试题分析：A、金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，A错误；B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，B正确；C、金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，C错误；D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，D错误，答案选B。考点：考查金属和金属键的判断8.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A.若n＝2，则分子的空间构型为V形B.若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C.若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D.以上说法都不正确【答案】C【解析】【分析】-5-若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对。若n=2，则分子的立体构型为直线形；若n=3，则分子的立体构型为平面三角形；若n=4，则分子的立体构型为正四面体形。【详解】根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，A、若n=2，则分子的立体构型为直线形，故A错误；B、若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；D错误；故选：C。9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC.阴离子的配位数：CsCl＞NaClD.硬度：MgO＞CaO＞BaO【答案】A【解析】【详解】A.离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；B.离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；C.NaCl、CsCl的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl-的配位数是8；NaCl为立方面心结构，钠离子的配位数为6，Cl-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl，故C正确；D.原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确。答案选A。10.下列不是配位化合物的是（）A.［Co(NH3)6］3+B.［Ag(NH3)2］NO3C.CuSO4·5H2OD.Fe(SCN)3【答案】C【解析】试题分析：配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成-6-的化合物，因此选项A、B、D都是配位化合物，而胆矾不是配位化合物，答案选C。考点：考查配位化合物的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的考查，难度不大。该题的关键是记住配位化合物的含义，然后灵活运用即可，该题学生不难得分。11.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）A.Na2O2B.H3O+C.NH4ClD.NaOH【答案】C【解析】试题分析：Na2O2中含离子键和非极性键；H3O+中含共价键和配位键；NaOH中含离子键和极性键；NH4Cl中含有离子键、配位键和共价键，故正确答案为C。考点：考查离子键、共价键和配位键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养发散思维能力和创新思维能力，提高学生的应试能力。12.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.洪特规则特例【答案】B【解析】【详解】泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态。np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，所以np能级排布7个电子，违背了泡利原理。答案选B。13.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长-7-【答案】B【解析】试题分析：水分子中的化学键是共价键，而共价键是有饱和性的。氧原子的最外层电子数是6个，而氢原子的最外层电子数是1个，所以H2O分子中每个O原子结合2个H原子，答案选B。考点：考查共价键的形成以及特点点评：该题主要是考查学生对共价键形成特点的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。14.以下说法不正确的是A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势【答案】C【解析】【详解】A.第一电离能越小，气态原子失去一个电子所需要的最小能量越小，越容易失电子，故A正确；B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大，故B正确；C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右呈增大的趋势，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故C错误；D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势，这是因为同主族元素的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，故D正确。答案选C。15.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A.P＜S＜O＜FB.C＜N＜O＜FC.O＜S＜Se＜TeD.K＜Na＜Mg＜Al【答案】C-8-【解析】【详解】A.同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故A正确；B.同周期自左而右电负性增大，则电负性C＜N＜O＜F，故B正确；C.元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故C错误；D.一般来说，元素的金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正确。答案选C。【点睛】元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。16.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列