甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1静宁一中2019-2020学年度第一学期高一级第二次考试题化学温馨提示：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。试卷总分100分，考试时间100分钟。2.同学们一定要集中精力，细心审题，合理分配时间，必须在答题卡上认真书写，规范作答。3.可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．单选题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。）1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.钢铁生锈B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C.食物腐败变质D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【答案】D【解析】【分析】由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。【详解】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选；D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质，通过熟知的化合价变化分析是解题的关键。2.下列实验操作中有错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线2C.使用容量瓶前应先检查它是否漏水D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干【答案】D【解析】【详解】A.分液操作中，分液漏斗的下层液体需要从而下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，目的避免污染试剂，故A正确；B.实验室制取蒸馏水的装置中，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.容量瓶使用前应先检查它是否漏水，故C正确；D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，而不能直接蒸干，否则会固体飞溅或使蒸发皿炸裂，发生危险，故D错误；故选:D.3.下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧K2MnO4。既具有氧化性又具有还原性的是（）A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥【答案】B【解析】【详解】①Al3＋中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；②Cl−中Cl元素的化合价为−1价，为最低价，则只有还原性；③N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；④S2－中硫元素的化合价为-2价，为最低价，则只有还原性；⑤Cu中Cu元素的化合价为0价，为最低价，则只有还有性；⑥H2O2中O元素为−1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑧K2MnO4中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故选：B.【点睛】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。4.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿3素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C.1mol青蒿素的体积约为22.4LD.1mol青蒿素中含11molH2【答案】A【解析】【详解】A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，故A正确；B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15:22:5，故B错误；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，D.青蒿素中不含H2，故D错误；本题选A。5.下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A.豆浆生石灰液态KNO3蔗糖B.Cu2(OH)2CO3冰水混合物铜酒精C.胆矾盐酸AgClCO2D.氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.豆浆是胶体,属于混合物,生石灰为纯净物,液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B.Cu2(OH)2CO3是一种物质组成为纯净物，冰水混合物是一种物质组成为纯净物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C.胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，盐酸为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D.氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物；硫酸钠溶液是电解质溶液、食醋是4醋酸水溶液，均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C.【点睛】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．6.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。7.下列说法正确的是（）A.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质C.液态硫酸、固态NaCl不导电，但属于电解质D.KOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强【答案】C【解析】【详解】A.根据酸电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；B.SO3的水溶液虽然能导电，但自身不发生电离，所以是非电解质，故B错误；C.液态硫酸、固态NaCl不导电，但它们的水溶液能导电，符合电解质的定义，所以是电解质，故C正确；D.KOH溶液的导电性不一定比氨水溶液的导电性强，导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，故D错误；故选：C.8.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是5A.CO＋H2OCO2＋H2B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2【答案】A【解析】【分析】氧化还原反应中水作为氧化剂，说明水中氢元素的化合价降低，得到电子，据此解答。【详解】A.反应CO+H2O(g)CO2+H2中氢元素化合价从+1价降低到0价，化合价降低，水是氧化剂，A正确；B.反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；C.反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠中氧元素化合价部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；D.反应2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂，D错误。答案选A。9.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C.水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A正确；B、酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故B错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故C错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D错误。6故选A。10.下列变化中，需加入氧化剂的是（）A.MnO4－→MnO2B.Fe3+→Fe2+C.FeS→H2SD.2Cl－→Cl2【答案】D【解析】【详解】A.Mn元素化合价降低，可加热分解生成，故A错误；B.Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C.元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D.Cl−→Cl2中，氯元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D正确；故选：D.【点睛】加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高。11.下列有关胶体的说法中正确的是（）A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，这与胶体性质无关B.浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应C.采用过滤法，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D.向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解【答案】D【解析】【详解】A.灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A错误；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1∼100nm之间，故B错误；C.胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法来将胶体中的溶液除去，应用渗析的方法，故C错误；D.氢氧化铁胶体遇盐酸这种电解质溶液能发生聚沉，从而由胶体变为氢氧化铁沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故选：D.12.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()7A.放出碘的苯溶液B.分离碘并回收苯C.将海带灼烧成灰D.过滤得含I-溶液【答案】B【解析】试题分析：A、苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故错误；B、分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故正确；C、灼烧海带，用坩埚，故错误；D、缺少玻璃棒的引流，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（）A.K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-B.K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C.NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D.NH4+、Cl－、HCO3-、K＋【答案】A【解析】【详解】A.各离子之间不反应，在溶液中可以大量共存，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体，A正确；B各离子之间不反应，在溶液中可以大量共存，加入氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀，但加入氢离子无气体产生，B错误；C.加入氢氧根离子没有沉淀生成，C错误；D.加入氢氧根离子没有沉淀生成，加入氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，D错误；答案选A。814.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A.氢原子数B.分子数C.质量D.密度【答案】B【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误；B．根据A中分析可判断B正确；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；D．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；答案选A。点睛：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关