甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1会宁四中2019-2020学年度第一学期高二级中期考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H:1O:16C:12N:14第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。其中每小题2分，共50分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。天然气、煤和石油都是化石燃料，答案选C。考点：考查新能源的有关判断点评：该题是基础性知识的考查，难度不大，有利于培养学生厉行节约的意识，也有利于增强学生的能源危机感。2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H＝—566.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝—110.5kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A中可燃物是2mol，不符；B中生成的CO不是稳定化合物，不符；C中符号定义，D中可燃物是2mol，不符；选2C。考点：考查燃烧热的定义。3.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发生C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量【答案】C【解析】试题分析：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，故A错误；B、放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应、，但需在高热条件下以保证足够的热量引发反应，故B错误；C、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与条件误直接关系故C正确；D、吸热反应，加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去，放热反应开始后放出一定热量，此热量如果足以支持反应继续进行就不需要外界再提高能量，反之则需要，故D错误。答案选C。考点：考查吸放热反应的概念。4.属于吸热反应的是（）A.铝跟盐酸反应B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧【答案】B【解析】试题分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解：A．铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；3B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；D．酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；故选：B．5.已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H0，下列判断正确的是（）A.此反应为放热反应B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C.石墨比金刚石稳定D.此变化为物理变化【答案】C【解析】试题分析：A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H0此反应为吸热反应，错误；B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量大于生成1mol金刚石化学键所放出的能量，错误；C．物质含有的能量越低，稳定性就越强，由于物质含有的能量：金刚石大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，正确；D．石墨和金刚石是不同的物质，所以由石墨转化为金刚石的变化为化学变化，错误。考点：考查金刚石额石墨的转化关系的说法正误判断的知识。6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol【答案】D【解析】正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，同时反应热还与方程式中化学计量数有关系的，所以选项D是正确的，答案选D。7.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧4【答案】C【解析】【详解】①加H2O，c（HCl）减小，则反应速率减慢，而不改变H2的产量；②加NaOH固体，消耗盐酸，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；③滴入几滴浓盐酸，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；④加CH3COONa固体，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，强酸（HCl）变为弱酸（CH3COOH），则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；⑤加NaCl溶液同“①加H2O”，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，构成铁—铜原电池，能加快反应速率，但同时也消耗了铁，则H2的产量减少；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，而不改变H2的产量；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；答案选C。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意题干信息的获取，即“加快此反应速率而不改变H2的产量”。8.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（）A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)【答案】D【解析】【分析】根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。【详解】A.对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，A项错误；B.对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，B项错误；C.对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，C项错误；D.对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，D项正5确；答案选D。9.已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A.0.4Q1＋0.05Q3B.0.4Q1＋0.05Q2C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.2Q2【答案】A【解析】10.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题分析：平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率平衡不移动，而能使正、逆反应速率同等程度变化的条件不仅限于催化剂一项，所以答案选B。考点：考查化学反应速率和化学平衡状态的关系点评：该题主要是考查学生对可逆反应平衡状态建立，以及反应速率和破坏状态之间关系的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力，调到学生的学习积极性，提高学生的应试能力，提升学生的思维品质。11.在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度和压强的改变而改变6【答案】A【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。12.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是A.a的温度高于bB.a使用了催化剂，而b未用C.a的压强大于bD.a的温度低于b【答案】B【解析】a先达到平衡，b后达到平衡，说明a反应速率比b反应速率快，所以升温、加压、使用催化剂都可以，但平衡后，C%相同，说明平衡没有移动，但升温、加压平衡都移动，所以只有使用催化剂，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，故选B。13.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02【答案】C【解析】【详解】由信息可知，H2(g)+I2(g)2HI(g)开始(mol·L-1)0.10.107转化(mol·L-1)0.080.080.16平衡(mol·L-1)0.020.020.16则K=20.160.020.02=64，温度不变，则K不变，可知H2(g)+I2(g)2HI(g)开始(mol·L-1)0.20.20转化(mol·L-1)xx2x平衡(mol·L-1)0.2−x0.2−x2x温度不变，则K值不变，即220.2(2).)(0xxx=64，解得x=0.16mol·L-1，则平衡时H2的浓度是0.2mol·L-1−0.16mol·L-1=0.04mol·L-1，C项正确，答案选C。14.下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1△H2D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率【答案】B【解析】A错，采用单一变量法。B对根据盖斯定律，不管路径，只要始态和终态相同，其反应的焓变相同C错两个反应都是放热反应，焓变小于0，放出的热量越多，焓变越小，所以△H1△H2D错催化剂只改变反应速率，并不影响反应物的平衡转化率15.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是()8A.t5~t6时氨气的体积分数最大B.t3时升高了温度C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强【答案】D【解析】A、t1～t2、t4