安徽省滁州市九校联谊会（滁州二中、定远二中等11校）2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题

-1-安徽省滁州市九校联谊会（滁州二中、定远二中等11校）2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题试题（含解析）1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.用氯化铁溶液刻制印刷电路C.用漂白粉漂白纸张D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂【答案】A【解析】【详解】A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，过程为碘单质从水中转移到四氯化碳中，为物理变化，A正确；B.用氯化铁溶液刻制印刷电路，发生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，为化学变化，B错误；C.用漂白粉漂白纸张，次氯酸变为氯离子，为化学变化，C错误；D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂，油脂与NaOH反应生成丙三醇和高级脂肪酸钠，为化学变化，D错误；答案为A。2.下列关于有机化合物的说法错误的是A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料【答案】A【解析】【分析】【详解】A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.4C的碳链有正、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；含有一个支链时，如图，3种，则C4H8Cl2-2-有9种同分异构体(不含立体异构)，B正确；C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；答案为A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NAB.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，转移的电子数目为4NAC.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NAD.1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，CH2Cl2为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，反应为可逆反应，转移的电子数目小于4NA，B错误；C.NO2、N2O4的最简式相同，为NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物质的量为46g/46g/mol×2=2mol，即数目2NA，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有5条C-H键、1条C-C键、1条C-O键、1条H-O键，C-C键为非极性键，则1mol乙醇分子中含有的极性键数目为7NA，D错误；答案为C；【点睛】可逆反应中，反应物不能够完全反应，则不能根据提供量计算转移电子数目。4.a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。下列说法正确的是A.d的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的热稳定性：daC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：badD.由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物【答案】C-3-【解析】【分析】d在地壳中的含量仅次于氧，则d为Si；a与d同族，则a为C；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，为氨气，则b为N；c＋与氖原子的电子层结构相同，则c为Na。【详解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B.a、d分别为C、Si，同族，非金属性依次减弱，则简单氢化物的热稳定性：ad，B错误；C.a、b、d分别为C、N、Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性：硝酸碳酸硅酸，C正确；D.由氢、氧、a和b组成的化合物可能是无机物，还可能为有机物，如氨基酸，为有机物，D错误；答案为C。5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)垐?噲?CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是A.该反应的逆反应是放热反应B.反应物总能量小于生成物总能量C.反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量D.反应中消耗1molCO(g)，放出41kJ热量【答案】D【解析】【详解】A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；D.反应中消耗1molCO(g)，则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；答案为D；【点睛】气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质的量。6.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是-4-A.N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)B.C(s)＋H2O(g)垐?噲?CO(g)＋H2(g)C.H2(g)＋I2(g)垐?噲?2HI(g)D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)垐?噲?Fe(SCN)3(aq)【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，达到平衡后，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡不移动，则可逆反应两边的气体计量数的和相等；【详解】A.N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，等式两边气体计量数之和不相等，A错误；B.C(s)＋H2O(g)垐?噲?CO(g)＋H2(g)，等式两边气体计量数之和不相等，B错误；C.H2(g)＋I2(g)垐?噲?2HI(g)，等式两边气体计量数之和相等，C正确；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)垐?噲?Fe(SCN)3(aq)，等式两边无气体，增大压强反应速率不变，D错误；答案为C。【点睛】增大压强，正逆反应速率均增大，则可逆反应中有气体存在，但平衡不移动，则等式两边气体计量数之和相等。7.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A.CH3CH2OHB.NaOHC.NH4ClD.HClO【答案】B【解析】-5-【详解】A.CH3CH2OH为非电解质，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A错误；B.NaOH为强电解质，水溶液中完全电离，只存在水分子，B正确；C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中，铵根离子水解生成一水合氨分子，还存在水分子，C错误；D.HClO为弱电解质，水溶液中部分电离，存在水分子、次氯酸分子，D错误；答案为B。8.pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正确关系是（）A.c(Na+)c(CHCOO-)B.c(Na+)=c(CHCOO-)C.c(Na+)c(CHCOO-)D.不能确定【答案】C【解析】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故选C。9.某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是A.1中只发生化学腐蚀B.2中发生的是析氢腐蚀C.3为牺牲阳极的阴极保护法D.钢铁被腐蚀的速率：213【答案】D【解析】【详解】A.1中铁片为生铁，生铁表面形成无数个原电池，发生电化学腐蚀，A错误；B.2中电解质溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，B错误；-6-C.3为电解池装置，为外加电源的阴极保护法，C错误；D.钢铁被腐蚀的速率顺序为作原电池的负极、化学腐蚀、作电解池的阴极，为213，D正确；答案为D。10.如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D.若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成【答案】C【解析】【分析】根据图中电子的移动方向，X极失电子，作阳极，则Y为阴极；【详解】A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上氯离子失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阳极，B错误；C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上铜离子得电子生成单质铜，有暗红色物质析出，C正确；D.若Z为饱和食盐水，在Y电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，Y电极附近有碱生成，D错误；答案为C。11.下列有关说法正确的是A.反应N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)的△H0，△SOB.硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同-7-C.NO2(g)＋SO2(g)垐?噲?NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变【答案】D【解析】【详解】A.反应N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)的△H0，气体化学计量数的和，左边大于右边，则△S0，A错误；B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，而铜锌原电池是把化学能转化为电能，其工作原理不相同，B错误；C.NO2(g)＋SO2(g)垐?噲?NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，左右两边气体计量数之和相等，加压平衡不移动，NO2和SO2的转化率不变，C错误；D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液仍旧为饱和溶液，溶液的水解程度不变，pH不变，D正确；答案为D。【点睛】化学平衡中，等式两边的气体计量数之和相等时，增大压强平衡不移动。12.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】-8-分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。详解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故A错误；B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要注意分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序。13.磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是A.放电时，Li＋向M电极移动B.充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起C.放电时，M电极的电极反应为x--6C-xe=6CD.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4【答案】D【解析】【分析】原电池中Li电极失电子，作电池的负极；LiFePO4得电子作电池的正极；-9-【详解】A.放电时，原电池内部阳离子向正极移动，即Li＋向N极移动，A错误；B.充电时电路中每通过0.5mol电子，则有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金属锂复合在一起，B错误；C.放电时，C的化合价未变，Li失