安徽省滁州市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

1安徽省滁州市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。)1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【考点】硅和二氧化硅【解析】【解答】A、NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A不符合题意；B、SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B不符合题意；C、Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C不符合题意；D、CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D符合题意；故答案为：D【分析】A、胃酸中和剂是指能与HCl反应；B、制光导纤维是利用二氧化硅对光的传导作用；C、制耐高温材料，是由于氧化铝的熔点高；D、CaO具有吸水性，常用食品干燥剂；2.下列叙述错误的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.和是同一物质C.甲烷与异丁烷互为同系物D.乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基【答案】A【考点】有机物中的官能团，同分异构现象和同分异构体，同系物【解析】【解答】A.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，二者的分子结构中n值不同，故分子式不同，不是同分异构体，A符合题意；2B.由甲烷的正四面体结构可知，和表示的是同一种物质，B不符合题意；C.甲烷和异丁烷的结构相似，分子组成上相差3个CH2，属于同系物，C不符合题意；D.乙烯的结构为CH2=CH2，其官能团为碳碳双键，乙酸的结构为CH3COOH，其官能团为羧基，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；B.结构相同，为同一种物质；C.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；D.根据乙烯、乙酸的结构分析；3.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A.己烯、己烷、四氯化碳B.乙醇、乙酸、四氯化碳C.己烷、乙醇、四氯化碳D.己烷、乙醇、乙酸【答案】C【考点】有机物的鉴别【解析】【解答】A.己烯、己烷和四氯化碳都是不溶于水，且密度都比水小，三者产生的现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.乙醇、乙酸能溶于水，二者现象相同，不能鉴别，B不符合题意；C.己烷不溶于水，且密度比水小，油状液体在上层；乙醇能与水互溶，溶液不分层；四氯化碳不溶于水，且密度比水大，油状液体在下层；三者产生的现象不同，故可用水鉴别，C符合题意；D.乙醇、乙酸能溶于水，二者现象不同，不能用水鉴别，D不符合题意；故答案为：C【分析】能用水鉴别的物质，一般需要结合水溶性和密度大小进行分析。4.苯发生的下列反应中，属于加成反应的是（）①与H2反应生成环己烷②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C4H4Cl4④与O2反应生成CO2和H2OA.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】C【考点】苯的同系物及其性质，加成反应【解析】【解答】①苯能与H2发生加成反应，生成环己烷，①符合题意；3②苯与浓硝酸，在浓硫酸的催化作用，发生取代反应，生成硝基苯，②不符合题意；③苯与Cl2反应生成C4H4Cl4，该反应为加成反应，③符合题意；④苯与O2反应，生成CO2和CO2，为燃烧过程，属于氧化反应，④不符合题意；综上，属于加成反应的为①③，C符合题意；故答案为：C【分析】此题是对苯性质的考查，结合苯的结构和性质进行分析即可。5.下列有关说法正确的是（）A.C4H9Cl有4种同分异构体B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物【答案】A【考点】同分异构现象和同分异构体，煤的干馏和综合利用，高分子材料，石油的分馏，油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A.丁基（-C4H9）有四种同分异构体，因此C4H9Cl的同分异构体数有四种，A符合题意；B.煤的干馏是隔绝空气加强热，使之受热分解，该过程为化学变化；石油的分馏是利用沸点的差异，将混合物分离，该过程为物理变化，B不符合题意；C.油脂中存在碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，C不符合题意；D.糖类中的单糖和双糖不属于高分子化合物，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.结合丁基的同分异构体数分析；B.结合干馏和分馏的原理分析；C.油脂中存在碳碳双键；D.部分糖类物质不是高分子化合物；6.下列有关说法错误的是（）A.烃只含有碳和氢两种元素B.糖类物质均能发生水解反应C.46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂【答案】B【考点】油脂的性质、组成与结构，物质结构中的化学键数目计算【解析】【解答】A.烃中只含有碳氢两种元素，选项正确，A不符合题意；B.糖类中的单糖不能发生水解反应，选项错误，B符合题意；C.46gC2H5OH的物质的量，一个C2H5OH分子中含有7个极性共价键，因此46gC2H5OH中所含极性共价键的数目为7NA，选项正确，C不符合题意；D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，碱性条件下水解可制得肥皂和甘油，选项正确，D不符合题意；故答案为：B4【分析】A.烃是指只含碳氢两种元素的有机物；B.单糖不能发生水解反应；C.根据公式计算C2H5OH的物质的量，结合C2H5OH的结构确定其所含的极性共价键；D.油脂的碱性水解为皂化反应，可制得肥皂；7.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A.乙醇能溶于水B.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D.乙醇能发生催化氧化【答案】C【考点】乙醇的化学性质【解析】【解答】A.乙醇能溶于水，不能说明乙醇分子中含有一个羟基，A不符合题意；B.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，不能说明乙醇分子中含有一个羟基，B不符合题意；C.乙醇与金属钠反应的过程中，断裂H-O键，故0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2，能说明乙醇分子中含有一个羟基，C符合题意；D.乙醇能发生催化氧化，不能说明乙醇分子中含有一个羟基，D不符合题意；故答案为：C【分析】证明乙醇分子中含有一个羟基，应结合乙醇的性质，同时需进行“量化”的计算。8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气D.排水法5收集NO【答案】D【考点】氨的实验室制法，物质的分离与提纯，除杂，气体的收集【解析】【解答】A.碘能溶于酒精，因此不能用分液法分离，A不符合题意；B.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，B不符合题意；C.NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，而NH3和HCl在试管口又会化合形成NH4Cl，无法制得NH3，C不符合题意；D.NO不溶于水，可用排水集气法收集，且气体应从短管进，D符合题意；故答案为：D【分析】A.碘能溶于酒精中；B.Cl2能与NaOH溶液反应；C.NH3和HCl能化合形成NH4Cl；D.NO不溶于水，可用排水集气法收集；9.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（）A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯【答案】B【考点】氯气的化学性质，铵盐，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，浓硫酸的性质【解析】【解答】A.Cl2品红溶液褪色，是由于氯水具有强氧化性，其褪色原理是氧化漂白；而SO2使品红溶液褪色，是由于SO2能与品红溶液中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，其褪色原理是化合漂白，二者的原理不同，A不符合题意；B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能使铁铝钝化，因此都可以用铁铝制容器贮存，而二者的原理相同，B符合题意；C.浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，使得溶液的的浓度变小；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质HCl挥发，使得溶液的浓度变小，二者的原理不同，C不符合题意；D.氯化铵不稳定，受热易分解为NH3和HCl，碘易升华，二者的原理不同，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据Cl2和SO2的性质分析；B.常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁铝钝化；C.根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析；D.根据氯化铵和碘的性质分析；10.下列说法错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电解质溶液的作用是传递电子C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D.铅蓄电池是一6种二次电池，以PbO2作正极【答案】B【考点】化学电源新型电池，原电池工作原理及应用【解析】【解答】A.原电池装置中，将化学能转化为电能，选项正确，A不符合题意；B.电子只能在电极和导线之间移动，不能再电解质溶液中移动，选项错误，B符合题意；C.碱性锌锰电池中，Zn为负极，KOH为电解质，选项正确，C不符合题意；D.铅蓄电池中放电过程的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，该电池中，正极为PbO2，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据原电池装置的能量转化分析；B.电子只能在电极和导线之间移动；C.根据碱性锌锰干电池的反应分析；D.根据铅蓄电池的反应分析；11.下列指定粒子的个数比为1:2的是（）A.Be2+中的质子和电子B.2H中的质子和中子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子D.Na2O2中的阴离子和阳离子【答案】D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】A.Be的质子数=核外电子数=4，Be2+是由Be原子失去最外层两个电子形成，因此Be2+的和外电子数为2，二者的比值为2:1，A不符合题意；B.2H中的质子数为1，中子数=质量数-质子数=2-1=1，二者的比值为1:1，B不符合题意；C.NaHCO3中存在Na+和HCO3-，二者的比值为1:1，C不符合题意；D.Na2O2中存在Na+和O22-，阴阳离子的个数比为1:2，D符合题意；故答案为：D【分析】A.Be2+是由Be失去最外层两个电子形成的；B.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；C.NaHCO3中存在Na+和HCO3-；D.Na2O2中存在Na+和O22-；12.“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A.+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC.CH2=CH2+CH3--O-OH(过氧乙酸)→+CH3COOH7D.2CH2=CH2+O2【答案】D【考点】绿色化学【解析】【解答】A.该反应中除了生成环氧乙烷外，还生成其他物质，反应物的原子没有被全部利用，不符合“绿色化学”思想，A不符合题意；B.该反应中除了生成环氧乙烷外，还生成其他物质，反应物的原子没有被全部利用，不符合“绿色化学”思想，B不符合题意；C.该反应中除了生成环氧乙烷外，还生成其他物质，反应物的原子没有被全部利用，不符合“绿色化学”思想，C不符合题意；D.该反应中只生成环氧乙烷，没有其他物质生成，反应物的原子被全部利用，符合“绿色化学”思想，D符合题意；故答案为：D【分析】“绿色化学”提倡化工生产中尽可能将反应物的原子全部利用，满足该条件的反应，为加成反应或化合反应；据此结合选项所给反应的化学方程式分析。13.分子式为C4H4O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有（）A.5种B.4种C.3种D.2种【答案】D【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】能与NaHCO3反应的有机物中含有-COOH，则该有机物的结构可表示为：C3H3-COOH，满足该条件的有机物的结