河北省2018-2019学年高二化学下学期期中试题

1河北省2018-2019学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S—32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）1．下列说法中，不正确．．．的是()A．用10mL量简量取9.2mLNaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用2．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-13．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是：()A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键4．下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应2C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5．无论化学反应过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ·molˉ1C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ·molˉ1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ·molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q36．在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A．压缩容器，颜色加浅B．在平衡时体系内含N2O40.04molC．以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.002mol/（L·s）D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率7．向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是()A．该温度下反应的平衡常数K=1620B．SO2和O2的平衡转化率相等C．平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变D．若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L8．下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)3随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-B．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+D．由水电离出的c(OH—)＝l×10—13mol•L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+10．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B．物质的量浓度HAHBC．若1a4，则HA、HB都是弱酸D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变12．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是()4A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O213．对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入O2使压强增大D.体积不变充入氦气使压强增大14．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.515．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c(24HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强16．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管试纸变蓝该溶液中存在NH4+517．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)C．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104D．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－118．室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是()A．M点所示溶液中可能存在c(Cl-)c(NH4+)B．N点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C．Q点盐酸与氨水恰好中和D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小二、填空题（本题共4小题，共46分，请将答案填在答题卡相应的位置。）19．（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡6(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是______A.H2SO4B.HClC.HNO3（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是___________________________（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c(Fe2+)0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；c（H＋）／c(Fe2+)≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②：①检验Fe2＋是否氧化完全的实验试剂是__________A.KSCNB.K3Fe(CN)6②若c（H＋）／c（Fe2＋）1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）a．NaOH溶液b．铁粉c．MnO。（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。20．（12分）氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：7①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(C)(填“”或“”或“=”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。21．（10分）Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－18NO2(g)1/2N2O4(g)△H=－26.35kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________________________________。Ⅱ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4