湖北省黄石市2018-2019学年高二化学上学期期末质量监测考试试题（无答案）

1湖北省黄石市2018-2019学年高二化学上学期期末质量监测考试试题（无答案）注意事项：1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间为90分钟，满分100分。2．考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。3．所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其它区域无效。4．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108第I卷选择题（共48分）第Ⅰ卷共16题，1-13为必答题，14-16为选答题。每题3分，共48分。在每题所列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。【必答题】1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．下列化学用语对事实的表述正确的是A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=—1453kJ/molB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4—C．在稀溶液中，醋酸与氨水反应的热化学方程式为H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol,D．电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl——2e−=Cl2↑3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．25℃时，PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—的数目为0.1NAB．2gH218O中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA4．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量5．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，反应速率为v2，2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大6．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝1212ttcc7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液C．c(Na＋)＝2[c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)9．同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A．醋酸大B．盐酸大C．仍相同D．无法判断10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A．②④⑤B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤11．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体12．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4—向左移动13．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。3下列说法正确的是A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO43—(aq)ΔH＜0D．升高温度可使d点移动到b点选答题（请从选答题一、选答题二两个模块中，选择一个模块作答）【选答题一】14．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是A．蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．核磁共振氢谱常用于分析有机物的相对分子质量15．有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法不正确的是A．有机物M含有2种官能团B．有机物M的分子式为C4H6O2C．有机物M能发生取代反应、加聚反应D．甲只含有一种官能团的链状同分异构体（不含甲本身）有6种16．已知有机物X、Y、Z的名称和结构简式如下表，下列说法不正确的是XYZ名称3-甲氧基-4-羟基扁桃酸没食子酸乙酯丁香酸结构简式A．X、Y、Z都能与NaOH溶液反应B．X、Y互为同分异构体，X、Z互为同系物C．依据X的名称，可推测出Z的名称为3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸D．推测出没食子酸的分子式为C7H6O5【选答题二】14．下列表述正确的是A．氧是宇宙中最丰富的元素B．门捷列夫按照质子数的多少，将元素排成序，终于发现了元素周期律C．壁虎能在天花板上爬行自如，源自于它的细毛与墙体之间的强有力的化学键D．化学模型有助于解释一些化学现象15．下列有关原子轨道的叙述中正确的A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高4B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③C．最高正化合价：③＞②＞①D．电负性：③＞②＞①第II卷（非选择题共52分）第17-20题为必答题，第21题为选答题17．（7分）甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。⑴已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________________________⑵工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH①能判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)。A．2ν逆(H2)=ν正(CO)B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H0（填“＞”或“＜”）③一定温度下,将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为。18．（11分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：⑴乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_________色。⑵甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置，则A电极名称为_____极，电极反应式为____________，电解质溶5液可以是______；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)，乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为________，若此时，乙池剩余溶液为25℃，体积为400mL，则溶液的pH＝_______。19．（12分）干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下：已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②Ⅳ中反应的方程式为：MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。⑴混合物A中，属于还原产物的是______(填化学式)。⑵加入X的作用是_____________________。已知溶液中各离子开始沉淀的pH如下表所示，则加入X后，溶液pH应调整到_____(填字母)。A．4.5B．8.0C．6.5D．9.0离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3＋2.33.2Al3＋4.25.4Zn2＋7.28.0Mn2＋8.39.8步骤Ⅱ加热的原因是____________________。适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为______(填字母)。A．MnCO3B．Zn2(OH)2CO3C．NaOHD．KOH⑶生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？____________(填化学式)。⑷若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。20．（10分）二氧化氯（ClO2）被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）电解稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取（Ⅰ）过滤、回收SA加热（Ⅱ）B（Ⅲ）电解（Ⅳ）Na2SO4纯碱回收MnO2、Zn过滤、灼烧、回收Fe2O3、Al2O3XC6⑴在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃—80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为。⑵A装置中使用温度计的目的是。B装置的作用是________________。⑶装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1:1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为_____________。⑷ClO2很不稳定，需随用随制