甘肃省武威第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1武威一中2019年秋季学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：Na23K39O16Si28S32N14C12S16Ag108Cl35.5Mg24Ba137一、单项选择题1.根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【解析】【分析】分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，属于气溶胶。【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，所以D选项是正确的。答案选D。2.下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A.①③④B.①②④C.③④D.①②③④【答案】B【解析】【详解】①胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，河水中的泥土颗粒形成了胶体，在入海口遇到海水中的电解质出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②煤油和水是互不相溶的液体，混合在一起会分层，可以用分液法分离，故②正确；③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，可能生成AgCl沉淀，银离子与氯离子能生成难溶于酸的AgCl沉淀，不一定含有硫酸根离子，故③错误；2④胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液，故④正确；①②④正确，故答案为B。3.下列有关电解质的叙述正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质【答案】D【解析】【详解】A、虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B、NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水和氨是电解质，NH3是非电解质，故B错误；C、Cl2是单质，不属于非电解质，故C错误；D、熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，故D正确故选：D4.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.C+H2OCO+H2B.22222NaO+2HO=4NaOH+OC.222Na+2HO=2NaOH+HD.2222F+2HO=4HF+O【答案】B【解析】【分析】在氧化还原反应中，若水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化，据此判断。【详解】A、C+H2OCO+H2的反应中，H元素的化合价降低，水是氧化剂，碳元素化合价升高，碳是还原剂，故A不选。B、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化3剂又是还原剂，水中元素的化合价均不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B选；C、Na与水的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，钠是还原剂，故C不选；D、单质氟与水的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，单质氟作氧化剂，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键。5.下列物质中,含有自由移动的Cl的是A.KCl溶液B.NaClO3溶液C.NaCl晶体D.液态氯化氢【答案】A【解析】【详解】A．KCl在水溶液中可以电离出自由移动的氯离子，故A选；B．NaClO3溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故B不选；C．NaCl晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故C不选；D．液态HCl中只有氯化氢分子，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子，易错选项是B，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子，为易错点。6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】D【解析】【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误；B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误；4C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误；D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。故选D。7.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A.100mL1mol·L－1的盐酸B.100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L－1的醋酸溶液D.30mL1mol·L－1的氯化铝溶液【答案】D【解析】【分析】溶液的导电性由离子浓度、离子电荷决定，其它条件相同时，溶液中的自由移动的离子的浓度越大、离子所带的电荷越多，则灯泡越亮。【详解】结合上述分析知：A、氯化氢是强电解质，该溶液中的离子总浓度是2mol/L；B、蔗糖是非电解质，在溶液中以分子存在，不能导电；C、醋酸是弱电解质，该溶液中自由移动的离子浓度很小，故导电能力很弱；D、氯化铝是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中总的离子浓度是4mol/L，且铝离子带3个单位的正电荷；通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化铝溶液，则氯化铝溶液中灯泡最亮。答案：D。【点睛】强电解质在水溶液中完全电离，可以根据电解质溶液的浓度计算电解质电离出的各离子的浓度，但是弱电解质不能完全电离，大部分以分子的形式存在；根据各个选项计算出的自由移动离子浓度的大小，结合溶液中离子浓度的大小和溶液导电性的关系得出答案就可以了。8.下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl【答案】A5【解析】【详解】A.Fe3+的化合价是最高价,所以只有氧化性,故A正确;B.SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B错误;C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C错误;D.HCl中Cl的化合价是最低价,H的化合价是最高价,所以既有氧化性又有还原性,故D错误。答案：A。【点睛】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性,最高价态的只有氧化性,最低价态的只有还原性,中间价态的既有氧化性又有还原性。9.已知Fe3+氧化性强于Cu2+，向含有3FeCl、2CuCl的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）A.加入KSCN溶液不显红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含2+CuD.剩余固体中一定含铜【答案】C【解析】【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答。【详解】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2；A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故答案为C。10.下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）6A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.NaHSO4=Na++HSO4-D.KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】A【解析】【详解】A.Al2(SO4)3能够完全电离成Al3+和SO42-，故A选；B.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，故B不选；C.硫酸是强酸，HSO4-要拆成H+和SO42-，故C不选；D.ClO3-是一个原子团，不能拆开写，故D不选。故选A。【点睛】书写电离方程式时，等号左边是化合物的化学式，右边是电离出来的离子符号。原子团不能拆开写，如SO42-、ClO3-等，但由于硫酸是强酸，HSO4-要拆成H+和SO42-，但其他的酸式根离子不能拆开写，如HCO3-。11.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒【答案】A【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。12.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【答案】B【解析】稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，所以选B。13.新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是A.Na是氧化剂B.CO2在反应中失去电子C.CO2全部被还原D.每生成1molNa2CO3转移2mol电子7【答案】D【解析】A.Na的化合价的变化为0→+1，Na是还原剂，故A错误；B.C的化合价的变化为+4→0，CO2在反应中得到电子，故B错误；C.1 3C的化合价降低，CO2部分被还原，故C错误；D.每生成1molNa2CO3转移2mol电子，故D正确。故选D。14.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.H2→H2OB.Zn→Zn2＋C.Cl2→Cl－D.CuO→CuCl2【答案】C【解析】必需加入还原剂才能实现，说明该物质是氧化剂，得到电子，化合价降低，所以选项C正确，AB小于加入氧化剂，D中不是氧化还原反应，答案选C。15.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A.2+-43NHFeClNO、、、B.3++24NaHCOKSO、、、C.2+3+243MgA1SONO、、、D.++244MnOKSONa、、、【答案】C【解析】【详解】A．NO3-在强酸性条件下，能氧化Fe2+，不能共存，故A错误；B．HCO3-在强酸性条件下，不能大量存在，易生成CO2和H2O，故B错误；C．离子组2+3+243MgA1SONO、、、在强酸性条件下，彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．无色溶液中不可能大量存在MnO4-，故D错误；故答案为C。【点睛】考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；8是“可能”共存，还是“一定”共存等。16.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只写电子的数目；据以上分析解答。【详解】A.SiO2→Si，硅元素化合价由+4价降低到0价，得电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，A错误；B.Na