甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）

1甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷(选择题共56分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共56分）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】【详解】A.化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，A正确；B.光合作用是绿色植物将太阳的光能转化成化学能储存起来，B正确；C.放热反应是将化学能转化为热能，原电池可将化学能转化为电能，C正确；D.吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，D错误。故选D。2.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A.天平B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.量筒【答案】A【解析】考查中和热的测定。天平是用来称量的，在中和热的测定实验中，不需要称量，只需要量取，因此答案选A。23.关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】【详解】A.因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料能减少实验过程中的热量损失，A项正确；B.环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，B项正确；C.向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速一次性加入，减少热量的散失，C项错误；D.测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱中和反应，然后测定碱的温度，较准确，D项正确；答案选C。4.下列说法不正确．．．的是A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了单位体积内活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D.增大压强能提高单位体积活化分子数【答案】A【解析】【详解】A.具有较高能量是一个含糊的说法，不一定达到活化分子所具有的平均能量的标准，因此不一定为活化分子，只有能够发生有效碰撞的分子才是活化分子，A项错误；B.升高温度，给反应物分子提供了能量，使更多的分子转化为活化分子，因此增大了活化分子百分数，B项正确；C.催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，可以明显增大反应速率，C项正确；D.通过缩小体积增大压强，气态反应物浓度增大，能提高单位体积活化分子数，D项正确；答案选A。35.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.0.6molB.2.8molC.1.4molD.1.2mol【答案】B【解析】【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v(B)，利用△c=v△t计算△c(B)，△n(B)=△c(B)×V，则B的起始物质的量减去△n(B)即为10秒钟时容器中B的物质的量。【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L∙s)=0.06mol/（L∙s），所以△c(B)=v(B)△t=0.06mol/(L∙s)×10s=0.6mol/L，△n(B)=△c(B)×V=0.6mol/L×2L=1.2mol，则10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol；答案选B。6.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2【答案】C【解析】7.图中的曲线是表示一定条件时，2NO＋O22NO2ΔH0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)v(逆)的点是4A.a点B.b点C.c点D.d点【答案】C【解析】【分析】在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答。【详解】A、a点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，A项错误；B、b点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，B项错误；C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，则v(正)＞v(逆)，C项正确；D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，则v(正)＜v(逆)，D项错误；答案选C。8.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3△H＝-196.6kJ·mol-1B.C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝393.5kJ·mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝57.3kJD.12H2(g)+12Cl2(g)＝HCl(g)△H＝-92.5kJ·mol-1【答案】D【解析】5【详解】A.物质的状态对其具有的能量有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，A项错误；B.碳的燃烧为放热反应，反应热应为负值，B项错误；C.酸碱中和为放热反应，反应热应为负值，且反应热的单位为kJ/moL，kJ是热量的单位，C项错误；D.书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，反应热的单位为kJ/mol，氢气在氯气中燃烧为放热反应，故反应热为负值，D项正确；答案选D。9.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值为1:1⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧【答案】B【解析】【分析】首先看清条件为恒温恒容，其次是看清反应，该反应是一个正反应方向气体物质的量减少的反应，且反应物、生成物全部为气体。根据平衡状态的判断标志进行判断。判断化学平衡状态的两种方法（1）动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率；②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB⇌cC＋dD，v(A)a=v(B)b正逆时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；6③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变；以及由此衍生的一些物理量也不变，总之，“变化的量”不变了，可作为判断平衡的标志，据此解答。【详解】在一定温度下的定容容器中，反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，①由于反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量不相等，容器的容积不变，则压强会随着反应进行变化，当混合气体的压强不再发生变化时，说明气体的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，①正确；②根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不变无法判断是否达到了平衡状态，②错误；③B的物质的量浓度不变，说明B的生成速率等于消耗速率，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④反应方程式两边气体的体积不相等，气体的物质的量是个变化的量，若混合气体的总物质的量不变，说明达到了平衡状态，④正确；⑤方程式两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变化的量，气体的质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，⑤正确；⑥反应速率比值与化学计量数之比成正比，v(C)与v(D)的比值不变，不能判断是否达到了平衡状态，⑥错误；⑦反应方程式两边都是气体，根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，所以混合气体的总质量不变，无法判断是否达到了平衡状态，⑦错误；⑧容器的容积不变，混合气体的体积始终不变，所以混合气体的总体积不变，无法判断是否达到了平衡状态，⑧错误；综上所述①③④⑤均能判断反应已达到平衡状态；答案选B。【点睛】可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，比如⑥可以这样来表示反应达到平衡状态：v正(C)=v逆(D)或者2v正(A)=v逆(B)等，这是学生们的易错点。10.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，7将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：ab+cB.压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大【答案】C【解析】温度不变，体积减小一半，压强增大，若平衡不移动，则物质Y和Z的浓度为原来的2倍，而实际为1.8倍，所以平衡向逆反应方向移动，由此可判断：化学计量数：a＜b+c，A项错误；压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)增大，B错误；达到新平衡时，物质X的转化率减小，C项正确；达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小，D项错误。11.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol-1，H—H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A.－332B.－118C.＋350D.＋130【答案】D【解析】【分析】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ∙mol-1②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ∙mol-1结合盖斯定律可知，②-①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，因此可以用含a的表达式表示该反应的反应热，且已知H—H、O=O和O-H键的键能，反应热还等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，则可以列方程式解未知数，据此解答。【详解】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ∙mol-1②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ∙mol-1结合盖斯定律可知②-①×2得O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H=-220kJ∙mol-1−2akJ∙mol-1=−(220+2a)kJ∙mol-1，已知H—H、O=O和O-H键的键能，反应热等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，则496+2×436−462×2×2=−(220+2a)，解得a=+130；8答案选D。12.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H0该反应在恒容的密闭容