甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题（含解析）

1甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题（含解析）第I卷（选择题)一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.明矾净水B.配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C.NaCl可用作防腐剂和调味剂D.泡沫灭火器的灭火原理【答案】C【解析】【详解】A.明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；B.配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；C.NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；D.泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；答案选C。2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.H2O+H2OH3O++OH-【答案】B【解析】【详解】A.表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A错误；B.表示的是铵根离子的水解反应，B正确；C.多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；D.表示的是水的自耦电离，D错误；故答案选B。3.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)2【答案】D【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】A.v（A）=0.5mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；B.v（D）=1mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；C.v（C）=0.8mol/(L·min)转化为v（B）=0.27mol/(L·min)；D.v（B）=0.3mol/(L·min)对比数值，0.3mol/(L·min)反应最快，答案为D。【点睛】对比化学反应速率，需要转化为同一物质的相同单位，再进行数值比较。4.下列各组物质互为同分异构体的是（）A.CH3—CH3和CH3—CH2—CH3B.12C和14CC.CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3D.和【答案】C【解析】【分析】具有相同的分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此解答。【详解】A.两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A项错误；B.12C和14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，B项错误；C.CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C项正确；D.甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质，D项错误；答案选C。【点睛】D项为学生们的易错点，由于甲烷为正四面体结构，则其二氯取代物无同分异构体，3故二者属于同种物质。若甲烷为平面结构，则和为同分异构体，因此可以通过甲烷的二氯取代物无同分异构体，说明甲烷为正四面体构型，而不是平面结构。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【解析】A项，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。点睛：本题考查勒夏特列原理的使用条件，化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，使用勒夏特列原理分析问题的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，否则不能用勒夏特列原理解释，例如题中A、B、C三项都涉及改变条件时可逆反应的平衡移动问题，而D项改变条件平衡不移动。6.下列说法不正确的是A.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【答案】B【解析】【详解】A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法4正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。7.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He．A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑤D.②③④【答案】D【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】①C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；③体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意；④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；综上所示，选项D符合题意。【点睛】易错点为为⑤，易认为再通入He，压强增大，化学反应速率增大，但实际上组分的浓度不变，化学反应速率应不变。8.在任何温度下，下列反应都不能．．自发进行的是A.2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞05CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0【答案】B【解析】【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H-T•△S，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，据此分析判断。【详解】A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，任何温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0，任何温度下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0，△S＜0，在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故选B。9.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（）A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A.正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，X的体积分数增大，A错误；B.如缩小体积，气体的压强增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Z的浓度增大，B错误；C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各种物质的浓度不变，化学平衡不发生移动，Y的浓度不变，C正确；D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，化学平衡不移动，X的物质的量分数不变，D错误；故合理选项是C。10.用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是6A.c(H+)和c(OH-)的乘积B.32-cNHHOcOHC.OH-的物质的量浓度D.H+的物质的量浓度【答案】D【解析】【详解】A.c(H+)和c(OH-)的乘积等于水的离子积常数，温度不变，水的离子积不变，A错误；B.在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，32-cNHHOcOH=32-nNHHOnOH，加水稀释，平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n(OH-)增多，所以32-cNHHOcOH减小，B错误；C.加水稀释，c(OH-)减小，C错误；D.加水稀释，c(OH-)减小，由于水的离子积不变，所以c(H+)增大，D正确；故合理选项是D。11.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图像是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故A错误；B．升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与图像不符，故B错误；C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的多，与图像不符，故C错误；D．增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与图像吻合，故D正确；故选D。7【点睛】本题的易错点为A，要注意温度对化学反应速率的影响与对化学平衡影响的区别，不要混淆。12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C。13.下列说法正确的是A.c(H+)＝wK的溶液一定呈中性B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，KW不变D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小【答案】A【解析】8【详解】A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=wK，说明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，A项正确；B、水的电离为吸热反应，加热促进电离，KW增大，c（H+）增大，则pH减小，但仍呈中性，B项错误；C、Kw只与温度有关，C项错误；D、酸电离出来的氢离子能抑制水电离，向0.1molL-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，则溶液中水电离产生的c（H+）将增大，D项错误；答案选A。14.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体