甘肃省甘谷第一中学2020届高三化学上学期第二次检测考试试题（含解析）

1甘肃省甘谷第一中学2020届高三上学期第二次检测考试化学试题1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是A.Na2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiD.将AlCl3溶液加热蒸干，得到白色固体，成分为纯净的AlCl3【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3碱性太强，具有腐蚀性，和胃酸反应剧烈生成二氧化碳气体易引起胃穿孔，所以碳酸钠不用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧，故B正确；C．在溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与TiCl4在高温下才能置换金属钛，故C错误；D．将AlCl3溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净的AlCl3，故D错误；答案为B。2.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A.苯和水B.食盐水和泥沙C.乙酸乙酯和乙酸D.硝酸钾和硫酸钠【答案】C【解析】烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物（沸点相差大于30℃）。A、苯和水互不相溶，分层，用分液的方法分离，故A错误；B、食盐水和泥沙，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大，可用重结晶的方法分离，故D错误；故选C。点睛：本题考查混合物的分离提纯，高考的高频考点，解题关键：把握物质的性质及性质差2异。结合化学与生活、历史知识考查，有利于培养学生良好的学科素养，应用所学的知识分析问题，解决问题。3.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A.实验Ⅰ：制取金属钠B.实验II：制取Fe(OH)2C.实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D.实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】试题分析：A、制取金属钠要电解熔融的氯化钠，A项错误；B、加煤油隔绝了空气，将胶头滴管插入液面以下，防止其接触空气，所以可以制取Fe(OH)2，B项正确；C、氢氧化钠过量会生成偏铝酸钠，C项错误；D、碳酸钠与碳酸氢钠位置应该交换，排除温度的影响，D项错误；答案选B。考点：考查实验的正误判断4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B.氧化还原反应：有元素化合价升降的反应C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.共价化合物：是否含有共价键【答案】B【解析】A不正确，本质区别是分散质微粒直径大小不同；C不正确，强弱电解质的区别在于是否完3全电离；D不正确，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，因此含有共价键的化合物不一定是共价化合物，答案选B。5.下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。点睛：电解质的判断是解答的难点，电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。6.某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是A.应称取该碳酸钠晶体128.7gB.取100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液浓度为0.5mol/LC.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线4【答案】C【解析】【分析】需用500mL容量瓶配制该溶液，根据mcvM计算需要碳酸钠晶体质量；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。【详解】=1.0?/0.5286/mcvMmolLLmolL143.0g，故A错误；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL，所以溶液浓度不是0.5mol/L，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=nv分析操作对溶质的物质的量浓度的影响，若n偏大则c偏高，若v偏高则c偏低。7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Na+B.SO42－C.Ba2+D.NH4+【答案】A【解析】【详解】溶液显弱酸性，则一定存在能水解的铵根离子，硫离子一定不能存在，无需检验；加氯水和淀粉无明显现象，氯水具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，所以I﹣一定不能共存，无需检验，因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子不能存在，则硫酸根离子、钡离子无需检验，钠离子是否存在需要检验，答案选A。【点睛】本题为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进的水解反应为解答的关键。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液5中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。【此处有视频，请去附件查看】8.下列说法中正确的是A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A错误；B．氯水中HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，而明矾中铝离子水解生成胶体，能吸附净水，无消毒能力，则净化水的原理不同，故B错误；C．血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，利用其不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，不是利用了胶体的相同性质，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；答案为D。9.下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O6【答案】D【解析】【详解】A．铝溶于NaOH溶液中发生的离子反应为2Al＋2H2O+2OH－＝2AlO2－＋3H2↑，故A错误；B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；C．Fe(OH)3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液，碳酸氢钙完全反应，钙离子和碳酸氢根按照1:2进行反应，即Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；答案为D。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NAD.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子【答案】A【解析】【详解】A．1mol钠完全反应失电子相同，1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故A正确；B．7.8gNa2O2的物质的量为7.878/molgg=0.1mol，每个Na2O2只含有1个22O，则7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA，故B错误；C．依据n=mVV计算物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，转移的电子总数小于0.5NA，故C错误；D．23gNa的物质的量为1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故D错误；7答案为A。【点睛】B项为易错点，注意Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成。11.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO—3B.水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C.加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-D.加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl—、HSO3—【答案】B【解析】A中溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存；B中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，正确；C中ClO－能氧化S2-，不能大量共存；D中溶液可能显酸性，也可能显碱性，。显酸性HSO3－不能大量共存。显碱性NH4＋和HSO3－不能大量共存，答案选B。12.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是A.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫B.若X为KOH溶液，则A可能为AlC.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液【答案】D【解析】【分析】若A为单质硫、X为氧气，硫与氧气反应不能直接生成三氧化硫；若X为KOH溶液，A为Al，KOH溶液与Al反应只能生成KAlO2和H2；若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是HCl、A是Na2CO3、B是NaHCO3、C是NaCl，能满足转化关系；若X为Fe，A为硝酸、B为Fe(NO3)3,C为Fe(NO3)2，能满足转化关系。8【详解】若A为单质硫、X为氧气，硫与氧气反应不能直接生成三氧化硫，故A错误；若X为KOH溶液，A为Al，KOH溶液与Al反应只能生成KAlO2，不能继续发生反应，故B错误；若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是HCl、A是Na2CO3、B是NaHCO3、C是NaCl，也能满足转化关系，所以X不一定为CO2，故C错误；若X为Fe，A为硝酸、B为Fe(NO3)3,、C为Fe(NO3)2，能满足转化关系，所