河北省正定县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）

-1-河北省正定县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）卷I（52分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32C-12Cl-35.5N-14Na-23Mg-24K-39一、选择题（每小题只有一个选项．．．．符合题意。）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列叙述正确的是（）A．1mol水中含有2mol氢和1mol氧B．6.02×1022个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g/molD．标况下，1摩尔任何物质的体积约为22.4L4.下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B．用加热的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液5．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的（）A．10mL0.5mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．10mL2mol·L—1AgNO3溶液C．5mL1mol·L—1Al(NO3)3溶液-2-D．10mL1.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液6．同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．HClB．H2SC．NH3D．O27．下列图示中正确的实验操作是（）8.同温同压下，相同体积的CO和CO2，①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②③④C．③④⑤D．③④9．在标准状况下，如果1g氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为（）A．32nB．1/32nC．16nD．1/16n10．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．1：2B．2：1C．2：3D．3：211．在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．密度C．分子数D．质子数12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA13．下列各组物质中,所含分子数相同的是()A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标况)和0.1molN2-3-14．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO-3的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥15．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,正确的说法是()A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:416．15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是()A．100g·mol－1B．111g·mol－1C．55g·mol－1D．55g17.NA表示阿伏加德罗常数，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是()A.22.4AnbLmNB.22.4AmbLmNC.22.4AAnNLmbD.22.4AnbNLm18、某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO2-4四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO2-4的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1和1mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为()A．2mol·L－1B．0.5mol·L－1C．1.5mol·L－1D．1mol·L－119．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()。A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g20．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()。A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸21．下列实验操作中错误的是()。A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部-4-C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含电子数目为11NAD．18g水所含分子数目为NA23．某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Mg(OH)2B．AgCl、NaHCO3C．Na2CO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO424．在标准状况下，将收集满HCl气体的集气瓶倒扣于水中，溶液会充满整个烧瓶，若所得溶液不扩散，则其物质的量浓度为（）A．1mol·L―1B．0.0446mol·L―1C．0.1mol·L―1D．无法计算25．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器26．将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1-5-卷II（48分）二、填空题．27．（14分）（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为______。（2）等物质的量的NH3与H2S质量比为，1.7g氨气与molH2O含有的电子数相等。（3）23.75g某+2价金属M的氯化物中含有3.01×1023个氯离子，M的相对原子质量为。（4）在标准状况下,有①6.72LCO2②6.02×1023个HCl分子③0.1molNH3④4g氢气，请回答：（1）它们的体积由大到小的顺序为（填写序号，下同）；（2）质量由大到小的顺序为,（3）密度由大到小的顺序为。28．（14分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；（3）分离植物油和水___________；（4）分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.II．碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________A．酒精B．苯②分液漏斗在使用前必须先___________③查资料得知：ρ（H2O）ρ（苯）ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出-6-（此问填“上”或者“下”）（2）蒸馏①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），Ⅲ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.a.⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦问题二：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是______________________________。29．（10分）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为mL(计算结果保留到小数点后1位）（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）．A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是．（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是。（4）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；-7-③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．指出上述实验中错误的操作是（用编号表示）．（5）若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有。a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。b、定容摇匀时，液面下降，再加水。c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降。d、定容时俯视刻度线。e、定容时水加多了，用滴管吸出。三．计算题（10分）30．一定量的液态化合物AB2，在一定量O2中恰好完全反应AB2（液）+3O2（气）=AO2（气）+2BO2（气），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672ml，密度为2.56g/L.（1）反应前O2的体积_________________（标况）.（2）化合物的AB2摩尔质量__________________.（3）在AB2中A、B元素的质量比为3:16，则A、B元素分别为___和___（写元素符号）.