安徽省合肥市第三十五中学2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题

-1-安徽省合肥市第三十五中学2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题【时间：90分钟满分：100分】相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分）1.唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O2.现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体B.只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和溶液C.用润湿的pH试纸测量某溶液的PHD.实验室用NaOH溶液除去中的少量HCl气体4.用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为的溶液中，共含有个数为NB.1mol任何气体的体积都为C.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是D.标准状况下，水中含有的分子数为5.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A.温度相同、体积相同的和-2-B.体积相等、密度不等的CO和C.质量相等、密度不等的和D.压强相同、体积相同的和6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.能使酚酞变红的溶液中：、、、C.mol•L-1的溶液中：、、、D.能和Al反应生成的溶液中：、、、7.下列离子方程式正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：B.钠与硫酸铜溶液反应：C.溶液中加入足量的氨水：D.溶液与溶液反应：8.实验室里可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）A.中的锰元素被氧化B.既是氧化产物，又是还原产物C.HCl在反应中只做还原剂D.每生成转移电子的物质的量为2mol9.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．-3-A.B.C.D.10.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.水晶项链是硅酸盐制品C.光导纤维的主要成分是晶体硅D.硅在地壳中主要以游离态形式存在11.下列有关铝及其化合物的说法正确的是（）A.可用NaOH溶液除去中的B.铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C.氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D.实验室常用NaOH溶液和溶液制备12.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A.常温下溶解度：B.热稳定性：C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成13.有关铁的化合物的说法中，错误的是（）A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成B.由图示操作可制取C.、都可以由化合反应制得D.胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象14.不能证明．．．．某溶液中含有Fe2+的是（）A.该溶液呈浅绿色B.该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C.向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色-4-D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色15.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A.明矾用作净水剂B.液氮用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂二、填空题（本大题共2小题，共22分）16.现有以下物质：①NaOH晶体②干冰③铜④⑤无水酒精⑥熔融的KNO3⑦盐酸⑧HCl（填序号）（1）属于电解质的是______，属于非电解质的是______；（2）既不是电解质也不是非电解质的是______，能导电的是______．17.物质的量是高中化学计算的核心：（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比______，分子个数比为______，同温同压下的体积比______，所含氢原子的个数比为______．（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．设阿伏加德罗常数为NA，则：（用含有字母的表达式表示即可）①该气体的物质的量为______mol．②该气体中所含的原子总数为______个．③该气体在标准状况下的体积为______L．三、实验题（本大题共2小题，共24分）18.实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～-5-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．19.现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为_________________，用所得溶液进行以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为__________________________。（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________________________。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈______色，即得到Fe（OH）3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做______，是鉴别胶体和______的方法。（4）取少量Fe（OH）3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先______，然后______，对前一现象的解释是______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。四、计算题（本大题共1小题，共9分）20.浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO2气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：(写出计算过程)（1）SO2气体的物质的量是多少？（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？-6-（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？化学参考答案1.B2.A3.A4.C5.C6.B7.D8.D9.A10.A11.A12.D13.A14.C15.B16.（每空2分，共8分）①⑥⑧；②⑤；③④⑦；③④⑥⑦17.（每空2分，共14分）1:2；1:1；1:1；3:2；；；18.（除标注外，每空1分，共10分）（1）②④⑥；500mL容量瓶（2）5.4；①（3）搅拌；引流（4）D（2分）（5）①④（2分）19.（除标注外，每空1分，共14分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2分）（1）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（2分）（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2分）（3）红褐；丁达尔效应；溶液；（4）沉淀；又溶解；加入盐酸即加入了电解质，使胶体聚沉；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。（2分）20.（9分）（1）0.15mol（3分）（2）0.3mol（3分）（3）0.3mol/L（3分）