江西省南昌市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1南昌二中2019—2020学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Na:23N:14Cu:64Al:27Mg:24Fe:56Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D．所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作2．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜3．下列物质的工业制法正确的是（）A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4．下列化学用语表示正确的是（）A．NaAlH4中H的化合价：-1B．小苏打的化学式：Na2CO3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-5．下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA2B．标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA7．工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14B．若生成1molNaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色8．下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl29．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是()A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度10.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出．．．．相应结论的是（）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl23B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性11．下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O12．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是()A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-13．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(－)mol/LB．(2b－a)mol/LC．(5b－)mol/LD．(10b－5a)mol/L14．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如下图所示.下列有关说法正确的是()A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO24D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15．一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是()．．B.将-氧化A.过滤时，需不断搅为Br2C.用正十二烷不用CCl4，是因为其密度小D.进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br216.下列实验操作、现象和结论均不正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠稳定性：Na2CO3NaHCO3B向硅酸钠溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸强于硅酸C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I25D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性二、填空题(共52分)17．（8分）按要求回答下列问题：（1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。18．（11分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。(1)步骤一中的CaO俗称____________。(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________，该反应____________（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如右图所示。6(1)NaOH溶液喷成雾状是为了_________________。(2)上图a环节中，物质分离的基本操作是__________。(3)为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和____________。(4)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（_____）。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液(5)“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是_____（用化学方程式表示）。19．（11分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。7②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。20．（11分）博物馆修复出土铁器的过程如下：（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。（将反应补充完整）___________（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中Cl-的方法是________。②脱氯反应：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)________S[FeO(OH)]。(填、、=)③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。21．（11分）Ⅰ.制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题8(1)装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.(2)Y是_____(填字母）.A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)装置D中NaOH溶液的作用是_____.(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.Ⅱ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。a体系冷却后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气c在铁屑下方加热至反应完成d用干燥的H2赶尽Cl2e检验装置的气密性②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.9高一化学期末考试参考答案1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】A10.【答案】B11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】D15．【答案】B16.【答案】A17（8分）【答案】2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O（2分）2ClO3－+SO32－+2H＋=SO42－+2ClO2↑+2H2O（2分）2Ce3＋+H2O2+6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋（2分）2Fe3++3ClO-+10OH+=224FeO+3Cl-+5H2O（2分）18