黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2018-2019学年高二化学教学质量检测试题

1黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2018-2019学年高二化学教学质量检测试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版选修4第一章、第二章。4.题前标人教版的学人教版教材的学生选做,标鲁科版的学鲁科版教材的学生选做,未做标注的为必做题。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cu64I127第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.能源是推动社会发展的巨大动力,自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用,下列认识不正确的是A.孤轮运寒水,无乃农者营。随流转自速,居高还复倾。(水能)B.春寒赐浴华清池,温泉水滑洗凝脂。(地热能)C.内园分得温汤水,二月中旬已进瓜。(太阳能)D.长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。(风能)2.乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH0。为了获得更多的二聚乙酸分子,应采用的反应条件是A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压3.将一定量的固体X置于恒容密闭容器中,在一定温度下发生反应:X(s)Y(g)+2Z(g)。反应达到平衡后,c(Z)=2mol·L-1,则在此温度下反应的平衡常数的值为A.4B.6C.8D.124.已知:CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=Q2kJ·mol-1。将15.68L(标准状况)CO2气体通入1L1.0mol·L-1氢氧化钠溶液中,反应完全时能量变化为Q3kJ,则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是A.Q3=0.3Q1+0.4Q2B.Q3=0.7Q1C.Q3=0.7Q2D.Q3=0.4Q1+0.3Q25.在一定温度下,对已达到平衡的反应:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,向其平衡后的溶液中做如下处理,将导致平衡向左移动的是A.加入少量氯化钾固体B.加水稀释C.加入少量FeCl3固体D.加入少量KSCN固体6.T℃时一个恒容的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。当m、n、p、q为任意正整数时,不能判断反应达到平衡状态的是A.v正(A)=v逆(A)2B.各组分的浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q7.往10L恒容密闭容器中充入气体X和Y,发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH,测得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a下列说法不正确的是A.ΔH0B.a=0.4C.800℃时,该反应的平衡常数K=64D.实验③中,达到平衡时,Y的转化率为20%8.(人教版)下列实验方案中不能达到相应实验目的的是ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响8.(鲁科版)下列对应现象的描述正确的是9.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示,下列说法正确的是3A.第一步反应的活化能比第二步反应的小B.Fe2+是该反应的催化剂C.S2在第一步反应中作还原剂D.两步反应都是放热反应10.(人教版)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)ΔH0。若上述反应在恒容密闭容器中进行,则下列对该反应相关图像的判断正确的是A.甲图中t0时刻改变的反应条件为增大压强B.乙图中温度T2T1,纵坐标可代表NO2的百分含量C.丙图为升高温度时的速率变化曲线D.丁图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小10.(鲁科版)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A.该装置属于电解池B.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移C.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成11.2L(标准状况)CO2D.电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包含一个选项,多选得0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得1分,选两个且都正确得3分,但只要选错一个就不得分)11.往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1molCO与2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,在不同的反应条件下,测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是温度(℃)容器体积(mL)CO转化率(%)平衡压强(Pa)①200V150p1②200V270p2③350V350p3A.起始时反应速率:②①B.平衡时体系压强:p1p24C.若容器体积V1V3,则ΔH0D.若实验②中再通入1molCO,则CO的转化率大于70%12.常压下,羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。下列判断正确的是A.增大c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数增大B.增大Ni的表面积可以加快反应速率,提高Ni(CO)4的产率C.第二阶段Ni(CO)4的分解率很高D.该反应达到平衡时,4v[Ni(CO)4]=v(CO)13.T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)ΔH0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是A.向甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变14.一定温度下,往2L的密闭容器中加入2molX和3molY,发生如下反应:2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g)ΔH0,反应10min后达到平衡,恢复至原温度,此时W的浓度为0.25mol·L-1。下列说法正确的是A.前5min内,反应的平均速率v(Z)=0.1mol·L-1·min-1B.其他条件不变时,将反应容器的体积缩小一半,W的平衡浓度为0.5mol·L-1C.保持温度不变,10min后向容器中再加入1molW,重新达到平衡时,X的转化率大于50%D.其他条件不变,升高温度,反应达到平衡时Y的浓度大于0.75mol·L-115.(人教版)室温下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图:已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液温度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液温度升高。下列有关说法正确的是A.ΔH2=ΔH1+ΔH3B.1molCuSO4(s)的总能量大于1molCu2+(aq)与1molS(aq)的总能量5C.ΔH2ΔH1D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH015.(鲁科版)由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6gD.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-Cu第Ⅱ卷(非选择题共55分)三、非选择题(共55分)16.(10分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N,其能量变化如图所示。则M、N相比,较稳定的是(填“M”或“N”)。(2)已知:C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1则C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=(用a、b、c表示)kJ·moL-1。(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=。化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)414489565155(CH4的结构图)6(4)在一恒容的密闭容器中,加入1molCO(g)、2molH2O(g),发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH,CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。①该反应的ΔH(填“”或“”)0。②在体积不变时,要增大该反应的正反应速率可采取的措施是(任写一条)。③A点时该反应的平衡常数为(精确到0.01)。17.(10分)脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2,发生反应:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH。在不同温度下发生上述反应,测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表:0min10min20min30min40minT1K00.61.11.51.5T2K00.81.41.41.4回答下列问题:(1)T1(填“”“”或“=”)T2,理由是。(2)平衡后,增大压强反应向(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动,升高温度反应向反应方向移动。(3)T1K下,0~20min内v(NO)=。(4)T2K下,NO2的平衡转化率为。18.(13分)在一定温度、压强下,向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0。(1)反应开始阶段,v(正)(填“”“”或“=”)v(逆),随后v(正)逐渐(填“增大”或“减小”,下同),v(逆)逐渐,反应达到平衡时,v(正)(填“”“”或“=”)v(逆)。(2)达到平衡后,若正反应速率用v(N2)表示,逆反应速率用v'(H2)表示,则v(N2)=v'(H2)。(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是(填字母)。A.其他条件不变时,压缩容器体积B.其他条件不变时,升高反应体系温度C.使用合适的催化剂D.保持容器体积不变,充入一定量的氮气(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围,分析温度不宜过高也不宜过低的原因:。7(5)写出合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数表达式:,升高温度时K值(填“增大”“减小”或“不变”)。19.(8分)一定温度下,向容积为VL的恒容密闭容器中通入1molCH3Cl(g)和1molH2O(g),体系内同时存在下列两个平衡:反应①:CH3Cl(g)+H2O(g)CH3OH(g)+HCl(g)K1反应②:2CH3OH(g)(CH3)2O(g)+H2O(g)K2反应tmin后体系达到平衡,此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol,CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%,回答下列问题:(1)0~tmin内,CH3Cl(g)的反应速率为。(2)反应达到平衡时,CH3OH(g)的物质的量为。(3)计算反应②的平衡常数K2=。(4)当反应到达平衡时,再向体系内通入一定量的CH3OH(g),下列说法正确的是(填字母)。A.反应①的平衡逆向移动,反应②的平衡不发生移动B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大C.K1增大,K2减小20.(人教版)(14分)