江西省景德镇一中2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（1班）

1景德镇一中2019～2020学年第一学期期末考试卷高一（1）班化学可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag1081.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（）A.步骤④的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D.步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳2.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-3.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生。已知：①NH4+能与OH−在加热时反应生成NH3，NH3是一种有刺激性气味的气体；②Al(OH)3+OH−=AlO2－+2H2O。下列推断正确的是（）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－2C.肯定有K＋、HCO3－、MnO4－D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA5.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（）A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-16.下列关于胶体的认识错误的是（）A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10−9m），因此纳米材料属于胶体B.胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯7.下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH−+CO2=CO32−+H2OD.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法不正确的是（）A.还原性：NaN3N2B.若有65gNaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6molC.每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD.被还原的N与被氧化的N为15：19.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中3A.①④B.③④C.①③D.②③10.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（）A.ZnB.MgC.AlD.Na11.200mL1mol•L−1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L−1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）①350mL②90mL③150mL④200mLA.只有①B.①③C.②④D.②③12.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算13.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金14.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图II中：收集氯气C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液15．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：4下列有关说法不正确的是（）A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染16.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是（）A.A、C、E一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl217.图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。（1）写出下列物质的化学式：B___。（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。（3）写出A→C反应的离子方程式___。（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。18.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：5（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。19.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。（1）该实验反应的反应方程式为：___。（2）仪器a的名称是___。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。6②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：步骤现象解释(用离子方程式表示)结论Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②____Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色①___②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L−1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。③Q点HCl溶液加入量是________mL。7答案：1-5CDDCD6-10ABAAA11-15BBCCA16.D17、（1）Na2O2（2）①②③④（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（5）83.2%18、（1）增大接触面积，加快反应速率（2）41128（3）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（4）OH－＋CO2＝HCO3－、AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓（5）1：1619、（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）干燥管（3）①A甲②30%（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+OH－+H+=H2OH＋、Fe2＋20、（1）A（2）①Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓②1.902.675.20③130