浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（1班）

-1-浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（1班）考生须知：1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。2．请将班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。3．相对原子质量：C-12O-16Ca-40第Ι卷一、选择题（本题共20小题，共40分。每小题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语表示正确的是A.Ne和Na＋的结构示意图均为B.质量数为37的氯原子1737ClC.二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的电子式：2．能用键能大小解释的事实是A.稀有气体化学性质很稳定B.硝酸易挥发，而硫酸难挥发C.氮气的化学性质比氧气稳定D.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态3．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A.电子从碳转移给铁B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C.正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e-=Fe3+4．取3mL5mol·L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确．．．的是A．2min内，v(H2O2)=2mol·L-1min-1B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D．若将5mol·L-1H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同+1028-2-7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－18．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．用排饱和食盐水法收集氯气9．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4H2SO4H3PO4B．半径：Cl-Na+F-C．热稳定性：HFH2OPH3D．还原性：Cl-Br-I-10．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确．．．的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小11．最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH＞0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小12．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393kJ·molˉ1B．C+O2=CO2ΔH＝－393kJ·molˉ1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+393kJ·molˉ1D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·molˉ113．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是14．反应2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电-3-子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．单质的熔点Z＞W16．反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的值减小C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ17．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大18．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g·mol-1，下列有关说法中正确的是A．电极a为阴极，放出H2B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D．对400mL10g·L-1乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole－时浓度上升为145g·L-1（溶液体积变化忽略不计）19．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误．．的是A．b电极不可用石墨替代LiB．正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－=LiMn2O4C．电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4D．放电时，溶液中Li+从a向b迁移20．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误．．的是A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L－1·min－1B．对比30℃和10℃曲线，至50min时，R的分解率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的-4-分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大第II卷二、填空题（本题共5小题，共60分）21．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）H2和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为；10min内用H2表示的化学反应速率为；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有（填一种合理的措施）。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①该反应的平衡常数表达式为K=。②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则ΔH0（填“大于”或“小于”）（3）如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________molC(碳)。22．现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。（1）A的离子结构示意图是。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：。（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是_（用化学反应的化学方程式表示）。（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：。（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是。①比较最高价氧化物对应水化物的酸性②比较对应气态氢化物的稳定性-5-③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质④A单质的熔沸点明显高于D单质（5）元素B、C与D组成的化合物固态时属于晶体。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④分子晶体或离子晶体23．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是Ⅰ.___________________________________；Ⅱ.___________________________________；（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________；（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。①负极的电极反应是____________________；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____________________L。24．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。Ⅰ．氮氧化物研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体密度保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗2molNO同时生成2molNO2（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0(填“＞”或“＜”)。-6-（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：_______________________________。Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其