山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

-1-山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A.硝酸铵溶于水B.生石灰溶于水C.铝热反应D.灼热的C与C02反应2.能源与我们的日常生活密切相关，下列有关叙述中错误的是（）A.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要C.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能D.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展3.下列反应中熵显著增加的是()A.2N205(g)=4N02(g)+02(g)B.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)C.C(s)+02(g)=C02(g)D.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)4.下列做法与盐的水解无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用5．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示．下列有关说法正确的是（）A.e是ClO3--2-B.a，b，c，d，e中c最稳定C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：26.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)ΔH=+177.70kJ·mol-l，则每生成28gCa0(s)时，吸收的热量为()A.44.43kJB.88.85kJC.133.28kJD.177.70kJ7.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加YA.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧8.-定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+02(g)2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.恒容，充人氦气B.恒容，充入氮气C.恒压，充人氦气D.加入催化剂9.已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.OkJ·mol-l。现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为()A.25%B.50%-3-C.75%D.80%10.对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A.①压强对反应的影响(P2P1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加A对反应的影响D.④催化剂对反应的影响11.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是()A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数B.p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量C.p3＜p4，y轴表示平衡常数KD.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是（）A.m＝2B.达平衡时，Z的体积分数为10%C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D.将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－113.已知某温度下，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3N2+H2的平衡常数为（）A.B.C.D.14.下列说法不正确的是()2a21aaa12123-4-A.水的离子积常数为10－14B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)15.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起()A.溶液中c(CH3COO—)减小B.溶液的pH增加C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH—)减小16.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()17.室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是()A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+C.MnO4-、Cl-、Fe3-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-18.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol/LHNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，pH约为3.1A.①④⑥B.①④⑤⑥C.①②③④D.全部19.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是()A.点①时：c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C.点④时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)-5-19题图20题图20.25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7B.向体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)∙c(SO32-)+Kw21.同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B.物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na＋)＜c(NH4+)C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D.分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量:氨水NaOH22．关于下列图象说法正确的是（）A.①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)ΔH0B.②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化-6-C.③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化23．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B.b点时c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.c点时消耗的盐酸体积：V(HCl)20.00mLD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热24.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④浓度c/mol·L－10.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.向盛有20mL①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图1B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度关系：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)D.用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图2所示，可用酚酞作指示剂第Ⅱ卷（非选择题共52分）25．（13分）（Ⅰ）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。-7-(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH已知：①H2S(g)H2(g)＋S(g)ΔH1；②2S(g)S2(g)ΔH2。则ΔH＝________________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。(Ⅱ)100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。(3)在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1。(4)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1K2(填“”、“”或“＝”)。(Ⅲ)向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是(填字母序号)。A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变(6)保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测-8-得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1)，则T℃平衡常数K＝。（精确到小数点后两位）26.（10分）中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是(填选项字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：(3)滴定数据如下：①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是。②该草酸溶液的物质的量浓度为。27.（10分）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示：己知：①