江西省赣州市于都二中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

1江西省赣州市于都二中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷共页，共100分。考试时长90分钟。第Ⅰ卷（共60分）相对原子量：H1C12N14S32O16Cl35.5Na23Al27K39Mg24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A.酒精B.浓硫酸C.汽油D.浓硝酸2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A.硫酸，纯碱，石灰石B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，苛性钠D.醋酸，小苏打，熟石灰3.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D.使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净4.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是A.H2SB.HClC.NH3D.Cl25.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A.0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NAB.标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC.常温常压下，16gO2含电子数为10NAD.0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（）2A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯7.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A.0.15mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.3mol/L8.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是()①0.3molNH3②标准状况下22.4L氯气③9mLH2O(4℃)④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②④③①D.①④②③9.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10．用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④11．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑12．下列各组离子能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO3－、K+、NO3－B．HCO3－、H＋、Ba2+、Na+3C．HCO3－、OH－、Al3+、Na+D．Mg2+、Fe3+、OH－、Cl－13．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Al→Al3+D．Al3+→AlO2-14．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶315．把16g甲烷(CH4)在64g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为A．48gB．16gC．80gD．32g16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图L3－2－3所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()图L3－2－3A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al第Ⅱ卷（共52分）17.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、升华F、灼热氧化G、降温结晶H、加热分解（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；（2）分离植物油和水________；（3）分离酒精和水的混合物：________；（4）从碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固体KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。18.实验室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：4（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“”、“”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）实验室采购了98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL；（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。A．用胶头滴管加水时俯视刻度B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。19．(16分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式。离子方程式：____________________________________________________________；化学方程式：____________________________________________________________。20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所5得的悬浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m（1）A点→B点反应的离子方程式为。（2）原混合物中AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为。（3）HCl溶液在C点的加入量是。6化学参考答案一、选择题BBCADDDCDCCABCDB二、填空题17、(1).B(2).A(3).D(4).C(5).G(6).H(7).E(8).F18、(1)AC(2)烧杯、玻璃棒(3)6.0(4)＜(5)100.0mL(6)CD(7)重新配制19、(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH20、⑴H2O＋AlO2－＋H＋=Al(OH)3↓⑵0.02mol；0.13mol⑶130mL