湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期第三次双周测试题

-1-湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期第三次双周测试题时间：90分钟满分：100分考试时间：2020年1月2日说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。2、可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Fe56Ag108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共20小题，前10题每题2分，后10题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．下列各组元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na、K、RbB．N、P、AsC．O、S、ClD．Si、P、Cl3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p14．下列情况下，反应速率相同的是()A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应5．下列有关电解质的叙述正确的是()A．AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质-2-D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强6．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．升高温度，化学反应速率加快C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7．下列电离方程式正确的是()A．醋酸溶于水：CH3COOH＝CH3COO-+H+B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＝HCO3-+Na+D．硫化氢溶于水：H2S2H++S2-8．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH-)。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是()A．Na+、AlO2-、K+、NO3-B．MnO4-、K+、SO42-、Na+C．Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+D．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-9．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.1molNaOH固体溶解在95℃水中配成1升溶液，溶液的pH为()A．1B．4C．11D．1310．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗11．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A．a不可能显酸性B．b不可能显中性C．a可能显酸性或碱性D．b可能显碱性或者酸性12．25°C时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10913．下列比较中，正确的是()-3-A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S2）+c（HS）+c（OH）D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2Oc（NH4+）由大到小的顺序是：①②③④14．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低15．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·L－1。CO2(g)的平衡时候物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1B．该反应的ΔH＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有υ正＜υ逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K216．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)△H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是()A．0～t2时，υ正＞υ逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体-4-C等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)18．下图是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是()A．装置①中正极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，负极反应为Cu2＋＋2e－===CuB．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128gC．装置③中b极为负极，该极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．装置④中阳离子交换膜上每透过1molNa＋时，则阴极上产生11.2LH219．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容器甲乙反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率α1α2下列说法正确的是()A．α1＋α21B．1.6a3.2C．甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率v(O2)＝0.2mol·L-1·min-1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡逆向移动20．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1mol·L-1，c(NH3)＝5mol·L-1，则此温度-5-下反应①的平衡常数为()A．12B．15C．20D．24第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题：21.（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：。（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为（用化学式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为（填元素符号）。（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。（5）从四种元素中任选元素形成化合物为离子化合物的化学式；共价化合物的化学式。（任填一种）22.（10分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H0，10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2的体积分数为。（2）在该温度下该反应的化学平衡常数为（保留两位小数）。（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是________（填标号）。A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．降低温度D．使用催化剂E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为。23．（10分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）-6-②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：（1）水中溶解氧的浓度是g/L（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响）。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）。24．（10分）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)(填“”、“”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1，(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“”、“”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是(填序号)。A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl25．（10分）已