福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高一化学上学期期末联考试题（PDF）

高一化学试卷第1页共4页2019-2020学年第一学期八县（市、区）期末联考高中一年化学科试卷命题学校：闽侯一中命题教师：高一化学集备组审核教师：高一化学集备组考试时间：1月13日完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ba-137Fe-56一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．镁合金可用于制造飞机、火箭和导弹等B．氯化钠是重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得金属钠C．食品中装有黑色铁粉的带孔小包是用于防止食品氧化变质D．纯碱溶液可用于去除油污2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．3NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．23FeO能与酸反应，可用作红色油漆和涂料C．23AlO是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3．下列有关物质分类说法正确的是（）A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液4．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是（）A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH试纸分别测两种溶液的pHD．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100mL1mol·L－1的硫酸溶液中含有硫酸分子数为0.1NAB．将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NAC．78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA6．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用pH试纸测量氯水的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸发浓缩MgCl2溶液，再冷却结晶制MgCl2·6H2O固体D．用装置乙除去氯气中的少量HCl杂质7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①稀盐酸②稀H2SO4③稀HNO3④NaHSO4溶液⑤稀CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤8．一定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是（）A．Cl2→HCl→NaClOB．Al→NaAlO2→Al(OH)3C．Cu→CuO→Cu(OH)2D．Fe→Fe(OH)3→FeCl39．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．碳酸镁溶于盐酸：CO23＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2＋H2OC．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+＋2Fe＝3Cu＋2Fe3+D.向FeCl3溶液中滴KSCN溶液：3SCN－+Fe3+===Fe(SCN)3↓高一化学试卷第2页共4页11．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NO－3SO2－4H＋M浓度/(mol·L－1)2121A．Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋12．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AC(H+)＝0.01mol·L－1的溶液中K＋、AlO－2、Cl－、NH＋4B能与Al反应产生H2的溶液中Na＋、K＋、SO2－3、ClO－CC(OH－)＝0.01mol·L－1的溶液中AlO2－、CO2－3、NO－3、K＋D氯水中Fe2+、I－、SO42－、OH－13．在给定条件下,所发生反应的离子方程式正确的是()A.向AlCl3溶液中加入氨水：3OH－+Al3+===Al(OH)3↓B．往酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OC．往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀：2H＋+SO2－4+Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O===2H＋+Cl－＋ClO－14．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法错误．．的是（）A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB．该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L－1C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO24的物质的量浓度为1.2mol·L－1D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L－1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL17．已知30mL浓度为0.5mol·L−1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L−1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+418．MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是()A．①②③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L10mol/L盐酸共热，可生成5molCl2C．反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为119．向一定量的铜和Fe2O3的混合物中加入200mL1.5mol·L－1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是（）A．原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为1∶2B．反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC．若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D．该反应过程均发生氧化还原反应1.02.06.0Na+Mg2+SO42物质的量浓度/(molL-1)高一化学试卷第3页共4页20．镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入足量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Fe3+B．Cu2+C．AlO2-D．Al3+21．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是（）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．反应②中的H2O2可以用NaClO4代替C．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2D．根据流程信息，可推测NaClO3氧化性强于NaClO2二、非选择题（4题，共56分）23．Ⅰ、（6分）（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：1写出仪器C、E的名称、。2分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a．粗盐和泥沙：b．花生油和水：（2）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应Ⅱ、（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置，可选用的试剂______(填序号）①碳酸钙固体与稀硫酸②碳酸钠固体与稀盐酸③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液写出对应的离子方程式______________。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_____________________C___________________与CO2和水反应产生O2DNaOH溶液_____________________（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。高一化学试卷第4页共4页24．I、（3分）已知：废液中含＋6价铬的化合物毒性较大污染性强，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋。请配平该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___Cr2O2－7＋___HSO－3＋___H＋===___Cr3＋＋___SO2－4＋___H2OII、（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）该反应的氧化产物是_____________(填化学式)。（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。A．只有还原性B．只有氧化性C．还原性和酸性D．氧化性和酸性（3）若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为__________。（4）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O325．（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：(1)A的化学式为_____________，F的化学式为____________；(2)写出C溶液与Al反应的离子方程式___________________________。(3)写出C溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式_______________________。26．（7分）某溶液中可能含有K+Ba2+NH4+SO42-CO32-Cl-中的几种离子，①取VmL的溶液滴加足量的BaCl2溶液，过滤，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。②另取原溶液VmL与