内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

1内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）第一部分选择题(每题3分，共60分)可能用到的相对原子质量：C12H1O161.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是：A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH2ΔH3ΔH1C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH2ΔH3ΔH1【答案】D【解析】因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【答案】C【解析】【详解】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以2molH2和1molO2生成2mol水蒸气，放出的热量为121kJ×4=484kJ，故氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，2molH2和1molO2生成2mol水蒸气，需要断裂2molH﹣H键和1molO=O键，消耗的热量为（2x+496kJ），生成2mol的水蒸气时形成4molH-O键，放出的热量为463kJ×4=1852kJ，即H—H键形成时2放出热量=（4634-496-484）/2=436kJ，所以C选项正确。故选C。3.将1000mL0．1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0．5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A.(5a－2b)kJB.(2b－5a)kJC.(5a＋2b)kJD.(10a＋4b)kJ【答案】C【解析】试题分析：根据题给信息知，BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应的热化学方程式为：①Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），△H=—10akJ•mol-1，HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应的热化学方程式为：②H+（aq）+CH3COO—（aq）===CH3COOH（l），△H=—2bkJ•mol-1，根据盖斯定律，①+2×②得Ba2+（aq）+SO42-（aq）+2H+（aq）+2CH3COO—（aq）=BaSO4（s）+2CH3COOH（l），△H=—(10a+2b)kJ•mol-1，则将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(5a＋2b)kJ，选C。考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算。4.一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是①2V（O2）=V（NO2）②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②④⑥B.①④⑥C.②④⑤D.全部【答案】A【解析】试题分析：①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误；②单位时3间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确，答案选A。考点：考查平衡状态的判断5.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A)＝0.5mol/(L·min)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)C.υ(C)＝0.8mol/(L·min)D.υ(D)＝1mol/(L·s)【答案】B【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A．2A=0.5mol/L2min=0.25mol/(L·min)；B．1B=0.3mol/L1s=18mol/L1min=18mol/(L·min)；C．3C=0.8mol/L3min=0.26mol/(L·min)；D．5D=1mol/L5s=60mol/L5min=12mol/(L·min)；显然B中比值最大，反应速率最快，故选B。【点睛】本题的易错点为单位的换算，要注意1mol/(L·s)=60mol/(L·min)。6.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动4D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。7.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A.p1p2B.该反应的ΔH0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75%【答案】D【解析】【分析】A．增大压强平衡向正反应方向移动；B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；5C．平衡常数只与温度有关；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。8.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（）A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A.正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，X的体积分数增大，A错误；B.如缩小体积，气体的压强增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Z的浓度增大，B错误；C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各种物质的浓度不变，化学平衡不发生移动，Y的浓度不变，C正确；D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，化学平衡不移动，X的物质的量6分数不变，D错误；故合理选项是C。9.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A.平衡常数K=32c(CHOH)c(CO)c(H)B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时23c(H)c(CHOH)增大【答案】D【解析】【详解】A．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数表达式K=322cCHOHcCOcH，故A错误；B．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；C．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，23c(H)c(CHOH)增大，故D正确；故选D。710.在相同温度时，100mL0.01mol·L–1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L–1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】【分析】在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。【详解】A.由n=cV可知，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者的浓度小，电离程度大，产生的H+的物质的量大，正确。B.醋酸电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数不变，错误；C.因为溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，错误；D.由n=cV可知，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，醋酸的物质的量相等，错误；综上所述，本题选A。11.下列说法正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD.室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大【答案】B【解析】试题解析:A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；A错误；B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确；C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，不能完全电