吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）

-1-吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、单选题（25题×2分/题=50分）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.NH3【答案】D【解析】【详解】A.CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误；B.Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C.NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误；D.NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确；答案为D；【点睛】单质既不是电解质，也不是非电解质。2.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A.vA＝vBB.vA＝2vCC.3vB＝vCD.vB＝3vD【答案】D【解析】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。3.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol【答案】C【解析】【详解】前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，-2-B的反应速率为0.12mol/(L⋅s)×12=0.06mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06mol/(L⋅s)×10s×2L=1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol−1.2mol=2.8mol，C项正确，答案选C。【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。4.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度【答案】A【解析】【详解】A.通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B.增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；C.移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D.降低体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C【解析】【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项-3-错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；④单位时间内生成nmolZ，消耗nmolY，同时生成2nmolY，则正逆反应速率不等，④项错误；综上所述，②③项符合题意，C项正确；答案选C。6.对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()A.X为液态，Z为气态B.X为固态，Z为气态C.X为气态，Z为气态D.无法确定【答案】C【解析】A.如果X为液态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故A错；B.X为固态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故B错；C增大压强,Y的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,反应为气体的体积减小的反应,则X、Y、Z可能都为气体,所以C选项是正确的符合,D选项不合题意，故D错；答案C正确。点睛：增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应为气体的体积减小的反应；由于已知Y为固体，根据反应为气体的体积减小的反应即可判断X、Z的状态。7.符合图1、图2的反应是A.X＋3Y2ZΔH0B.X＋3Y2ZΔH0C.X＋2Y3ZΔH0D.5X＋3Y4ZΔH0【答案】B-4-【解析】试题分析：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；图2中T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z，△H＜0，故选B。考点：考查了化学平衡图象的相关知识。8.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤【答案】D【解析】试题分析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合物的颜色变深，平均相对分子质量变小，压强变大，质量守恒，体积不变，密度不变，答案选D。考点：化学平衡状态9.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变【答案】C【解析】试题分析：A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C．混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误，故选C。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V(正)=V(逆)]，平衡不移动；（2）改变-5-程度不相同[V(正)≠V(逆)]，平衡移动，据此分析解题。10.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。答案选B。11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数-6-不变，故D错误。答案选C。12.在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是A.m＋npB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率提高D.C的体积分数增加【答案】B【解析】试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的12，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+n＜p，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。【考点定位】考查化学平衡移动的影响因素的相关知识【名师点晴】解答时注意利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。13.已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是()A.HCNHNO2CH3COOHHFB.HFCH3COOHHNO2HCNC.HCNCH3COOHHFHNO2D.CH3COOHHCNHFHNO2【答案】B【解析】【详解】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时电离的c(H＋)浓度越大，则根据题意易知，K值比较：HFCH3COOHHNO2HCN，故物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是HFCH3COOHHNO2HCN，B项正确；答案选B。-7-14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A.④B.①③④C.①④D.②④【答案】C【解析】【详解】①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，①项正确；②电解质的强弱与水溶性无关，②项错误；③物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，③项错误；④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明氢离子浓度比盐酸的少，④项正确；综上所述，①④符合题意，C项正确，答案选C。15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则X的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%【答案】A【解析】【详解】假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X＋2Y2Z起始量(mol):110变化量(mol):0.5nnn平衡量(mol):1−0.5n1−nn平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则(1−0.5n+1−n):n=3:2-8-解得n=23则X的转化率=20.5mol3100%1mo3l3%，A项正确，答案选A。16.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1T2p1p2m＋np放热反应B.T1T2p1p2m＋np吸热反应C.T1T2p1p2m＋np放热反应D.T1T2p1p2m＋np吸热反应【答案】D【解析】【详解】定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲