湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列装置不是用于物质分离提纯的是（）A．B．C．D．2．下列说法正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA4．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线5．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）所得溶液的密度为ρg/cm3，质量2分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LC．c＝D．所得溶液的质量分数：w＝6．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．电解质一定是化合物D．常温下为气体的化合物不可能是电解质7．下列叙述正确的是（）A．书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：H++OH﹣＝H2OD．所有的离子方程式都表示一类反应8．下列叙述中，正确的是（）A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质9．在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣10．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl3C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应11．下列说法正确的是（）A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应12．已知强弱顺序：还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A．Br2+2HI＝I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I﹣先被氧化13．已知反应4CuO2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为﹣2价。关于该反应的叙述正确的（）A．O2是还原产物B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化C．Cu2O是氧化剂D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子14．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．化合反应不可能是氧化还原反应15．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B＝B2++A②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B④C2++D＝D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+4C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：D＞C＞A＞B16．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g二、填空题【每空2分，共52分，第21（2）②题全对得2分】17．（14分）为除去粗盐中的Ca2+．Mg2+．SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）；。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式，发生的离子方程式是，在实验方案的（2）中的操作名称是。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒，如果“否”，请说明理由。（4）判断BaCl2已过量的方法是。18．（1）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为。（2）有标准状况下的四种气体：①6.72LCH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4gH2S，④0.2molNH3，则其体积按从大到小的顺序为：（填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为。（4）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3•10H2O的质量是。（5）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol•L﹣1的稀盐酸。5①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（填序号）。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e．容量瓶洗涤干净后未干燥19．书写以下物质在水溶液中的电离方程式（1）H2SO4：。（2）Ba（OH）2：。（3）NaHCO3：。20．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）一定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：。21．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是。a．滴水成冰b．蜡炬成灰c．百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2﹣N2+HCl①该反应中被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）。②（全对得2分）配平该方程式：NH3+Cl2﹣﹣N2+HCl（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为。②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为。62019-2020学年湖南省娄底市娄星区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．【解答】解：A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选；故选：D。2．【解答】解：A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小，故C错误；D．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故选：D。3．【解答】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N＝nNA＝NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N＝nNA＝NA＝×2NA＝0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N＝nNA＝cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。故选：B。4．【解答】解：A．用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；7D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确；故选：D。5．【解答】解：A．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c＝＝＝mol/L，故A错误；B．36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故B错误；C．物质的量浓度c＝＝＝mol/L，故C错误；D．根据公式c＝，则所得溶液的质量分数：ω＝＝，故D正确；故选：D。6．【解答】解：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；B．氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故B错误；C．电解质、非电解质都必须是化合物，故C正确；D．电解质与物质状态无关，常温下为气体的化合物也可以是电解质，如氯化氢气体是电解质，故D错误；故选：C。7．【解答】解：A．强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式，如难溶性盐写成化学式，故A错误；B．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠，硫酸与氢氧化钡反应实质不同，不能用同一个离子方程式，故C错误；D．离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故D错误；故选：B。88．【解答】解：A．硝酸钾熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故A错误；B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；C．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C错误；D．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，故D正确；故选：D。9．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C．Fe3+为有色离子，Ca2+、Fe3+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。10．【解答】解：A．反应中Na置换出C，则可说明Na的还原性强于金刚石，故A正确；B．由分析可知方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，故B正确；C．纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；D．发生4Na+CCl4C+4NaCl，为置换反应，故D正确。故选：C。11．【解答】解：A．含有最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故A错