甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题（含解析）

1、1甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save.——思前、食后、厉行节约。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B.光化学烟雾——氮的氧化物C.臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D.温室效应——SO2【答案】D【解析】【详解】A、酸雨与人们排放的SO2、氮的氧化物有关，正确；B、光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，正确；C、臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关，正确；D、温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关，不正确。答案选D。2.下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A.Fe与稀HNO3B.NaOH溶液与CO2C.Na2O2与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】A．Fe与稀HNO3的。

2、反应与量有关；B．反应与量有关；C．反应与量无关；D．反应与量有关．【详解】A．Fe与稀HNO3的反应与量有关，Fe少量生成硝酸铁，Fe过量生成硝酸亚铁，故A不选；2B．二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关，故B不选；C．反应与量无关，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响，故C选；D．反应与量有关，AlCl3溶液与NaOH溶液，NaOH溶液少量时生成氢氧化铝沉淀，NaOH溶液过量时生成偏铝酸钠，故D不选．故选C。3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NAC.1Llmol．L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NAD.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间【答案】D【解析】A、pH=1的H3PO4溶液中，c(H＋)=0.1mol/L,缺少溶液的体积，无法计算含H+的个数，故A错误；B.将1L2mol/L的F。

3、eCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数远少于2NA，每个氢氧化铁胶体粒子由成千上万个Fe(OH)3分子构成，故B错误；C.lmol氯气只能得到2NA个电子，1Llmol．L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为2NA，故C错误；D.根据方程式：4Na＋O2=2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0.25mol,同理，2Na＋O2=Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，故D正确；故选D。4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A.③④B.②③④C.①③④D.全部【答案】D【解析】【详解】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，3故②符合；③Al(OH)。

4、3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。答案选D。5.下列离子方程式的书写正确的是A.铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑B.过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－=H2O+CO32—C.Fe粉加入FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe3+D.碳酸钠与氯化钙混合：CO32—+Ca2+=CaCO3↓【答案】D【解析】【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，错误；B、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；C、电荷不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe3+，错误；D、两者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，正确。答案选D。6.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3mo。

5、lXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A.＋4B.＋3C.＋2D.＋1【答案】A【解析】【详解】根据得失电子数目守恒，30×10－3×0.1×(6－4)=2×10－3×(7－X)，解得X=4，故选项A正确。7.在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A.K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42-、Al3+、NH4+、Na+C.Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+4【答案】B【解析】【详解】A、H+、OH-结合生成水，则不能共存，错误；B、该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，B正确；C、NO3-、H+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，错误；D、SCN-、Fe3+结合生成络离子，则不能共存，错误。答案选B。8.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A.2：3B.1：3C.1：1D.2：1【答案】C【解析】【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析。【详解】。

6、反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故选C。9.将Na2O2加入到含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A.NO3—B.CO32—、NO3—C.SO32—、NO3—D.CO32—、NO3—、Na＋【答案】A【解析】【详解】Na2O2粉末加入溶液中，23SO因被氧化而减少，因有NaOH生成，则3HCO与之反应生成23CO，使23CO、Na+均增加，3HCO减少，整个过程中只有3NO浓度保持不变，答案选A。10.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是5A.AlCl3和NH3.H2OB.Na2CO3和HClC.NaHCO3和HClD.NaCl和AgNO3【答案】B【解析】【详解】A、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是先出现白色沉淀，后沉淀不消失，现象相同，选项A不选；B、前者逐滴滴入后者时开始就有气泡冒出，而后者逐滴滴入前者。

7、，先没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，选项B选；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是开始就有气泡冒出，现象相同，选项C不选；D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是开始就有白色沉淀产生且沉淀不溶解，现象相同，选项D不选。答案选B。11.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．12.下列关于离子检验的说法正确的是（）A.向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2。

8、+6B.用酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C.向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-【答案】B【解析】【分析】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂反应；C．加入适量稀盐酸，有大量气泡产生的可能是碳酸根或者碳酸氢根；D．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；【详解】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙，所以不能确定溶液中一定含有Ba2＋，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．加入适量稀盐酸，有大量气泡产生的可能是碳酸根或者碳酸氢根，所以不能确定是否含有CO32－，故C错误；D．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中可能含SO42－或SO32－或Cl－，故D错误；故选：B。。

9、13.下列除杂方法不正确的是（）A.用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤【答案】B【解析】【分析】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐；7B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰与水反应，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．【详解】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；B、Fe3＋和Al3＋均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰能与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。

10、溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确。故选：B。14.下列图象与对应实验操作相符合的是（）A.图1表示在水中慢慢通入氨气至过量B.图2表示在氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳至过量C.图3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量D.图4表示在氯化铝溶液中滴加氨水至过量【答案】A【解析】【分析】A．氨气通入水中，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中氨气饱和，PH不再变化；B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；8C．溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，乙酸与氨水反应生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，但氨水至过量，导电能力减弱；D．向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，沉淀不溶解。【详解】A．氨气通入水中，NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，氨气未饱和前，溶液的PH在不。