吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）A.B.C.D.2.下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（）A.Na2CO3和HClB.Cu(OH)2和H2SO4C.NaOH和H2SO4D.Mg(OH)2和HNO33.下列物质含氧原子数最多的是（）A.4.9gH2SO4B.11gCO2C.4gO2D.4.5gH2O4.下列变化中，属于氧化反应的是（）A.Fe3+→Fe2+B.MnO4-→Mn2+C.N2O3→HNO2D.FeCl2→FeCl35.某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.现有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧食盐水⑨硫酸钡⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是（）A.①②⑦⑧B.②③⑦2⑩C.①④⑥⑩D.②③⑧⑨7.下列有关说法正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体都属于溶液B.丁达尔效应是用于鉴别胶体和溶液的唯一方法C.胶体分散质粒子的直径比悬浊液中的大D.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含有大量OH-的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO42D.含有大量CO32-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-9.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别ANaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类BNaClO、KClO3、ClO2、NaClO3含氯化合物CH3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A.AB.BC.CD.D10.已知某反应只有两种化合物生成。下列关于该反应的说法中正确的是（）A.不可能是分解反应B.可能是化合反应C.一定不是置换反应D.一定是复分解反应11.现有500g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1mol。下列有关说法不正确的是（）A.溶液中Cl-的物质的量为2molB.氯化铜的摩尔质量为135gC.溶液中溶质的质量分数为27%D.溶液中溶剂的质量为365g12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB.铁插入稀盐酸中：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2-+H2O+CO2↑13.在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S④0.2moINH3。下列有关比较中正确的是（）A.体积大小：②③①④3B.质量大小：②③④①C.氢原子数目多少：④①③②D.摩尔质量的大小：④②③①14.重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A.K2Cr2O中Cr的化合价为+6B.②③⑤均属于非氧化还原反应C.完成①④⑥的转化均需加入氧化剂D.①中生成1molCrCl3，转移3mol电子二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.硫化氢(H2S)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题（1）硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）（2）某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。①盛放稀硫酸的仪器名称为________。②甲装置中发生反应的化学方程式为________。③实验中，丙装置观察到的实验现象是________。④丁装置的作用是________，其中反应的离子方程式为________。16.现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种，现做如下实验：Ⅰ．取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B；Ⅱ．取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解；Ⅲ．取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象Ⅳ．另取少量滤液B先滴加过量稀硝酸溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，岀现白色沉淀。回答下列问题：4（1）上述列举的物质中，属于钠盐的是________(填化学式，下同)（2）由Ⅰ、Ⅲ知，原固体一定不含________和________。（3）由Ⅱ知，原固体一定含有________，写出该步反应的化学方程式：________。（4）写出Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。17.Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：类别强酸碱硫酸盐氧化物氢化物化学式①②③④MgO⑤H2O2回答下列问题（1）物质①、②、③的化学式分别为________、________、________。（2）写出①与②反应的离子方程式：________。（3）写出由⑤制备O2的化学方程式：________。（4）元素Mg与Cl可形成MgCl2，根据后面括号要求，各写出一种制备MgCl2的化学反应方程式：________（置换反应）、________(复分解反应)。18.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液需要使用________(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（2）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是________（填字母）。a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管f．托盘天平g．药匙（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是________(填字母)a．使用滤纸称量氢氧化钠固体b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水c．溶解后的烧杯未经多次洗涤d．胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是________。19.按要求回答下列问题：（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是________。（2）物质的量相同的SO2、SO3，其质量之比为________。（3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为________。（4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH-，则c(Ba2+)=________mol·L-1(用NA表示阿伏加德罗常数值)（5）将标准状况下的alHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。20.以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO3中Cl的化合价为________；写出NaHSO4在水中的电离方程式：________。（2）写出“反应”步骤中的化学方程式：________。（3）“吸收”时，氧化剂是________，每生成8.96L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物5质的量为________mol。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：×氯原子的摩尔质量则ClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)6答案解析部分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.【答案】B【考点】分液和萃取，物质的分离与提纯【解析】【解答】A.该装置为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体，A不符合题意；B.该装置为分液装置，用于分离不互溶的两种液体，B符合题意；C.该装置为过滤装置，用于分离固液混合物，C不符合题意；D.该装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中获取晶体，D不符合题意；故答案为：B【分析】油和水是两种不互溶的液体，不互溶液体的分离用分液。2.【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A.Na2CO3为盐，不存在OH－，该反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，A不符合题意；B.Cu(OH)2为难溶性碱，不存在OH－，该反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，B不符合题意；C.NaOH为强碱，存在大量的OH－，H2SO4为强酸，存在大量的H＋，该反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，C符合题意；D.Mg(OH)2为难溶性碱，不存在OH－，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，D不符合题意；故答案为：C【分析】该离子方程式表示的是强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水的过程，据此结合选项所给反应进行分析。3.【答案】B【考点】摩尔质量【解析】【解答】A.4.9gH2SO4的物质的量，一个H2SO4分子中含有4个氧原子，因此4.9gH2SO4中所含氧原子数为：0.05mol×4×NA=0.2NA；B.11gCO2的物质的量，一个CO2分子中含有2个氧原子，因此11gCO2中所含氧原子数为：0.25mol×2×NA=0.5NA；C.4gO2的物质的量，一个O2分子中含有2个氧原子，因此4gO2中所含氧原子数为：0.125mol×2×NA=0.25NA；D.4.5gH2O的物质的量，一个H2O分子中含有1个氧原子，因此4.5gH2O中所含氧原子数为：0.25mol×1×NA=0.25NA；综上，所含氧原子数最多的为11gCO2，B符合题意；故答案为：B【分析】根据公式计算所给物质的物质的量，再结合分子中所含氧原子个数进行计算。4.【答案】D【考点】氧化还原反应【解析】【解答】A.该变化过程中，铁由+3价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，A不符合题意；B.该变化过程中，锰由+7价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，B不符合题意；C.该变化过程中，各元素化合价均没有变化，既不是氧化反应，又不是还原反应，C不符合题意；7D.该变化过程中，铁由+2价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，D符合题意；故答案为：D【分析】反应过程中有元素化合价升高的反应为氧化反应，据此结合选项所给变化进行分析。5.【答案】C【考点】化学基本反应类型【解析】【解答】CaCO3煅烧过程发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中反应物只有一种，生成物有两种，因此属于分解反应；CaO水化过程中发生反应的化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2，该反应中反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应；制备过程中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋K2CO3=2KOH＋CaCO3↓，该反应是在溶液中进行的阴阳离子交换的反应，属于复分解反应；因此整个制备过程中，没有涉及的反应类型为置换反应，C符合题意；故答案为：C【分析】根据制备过程中发生的反应，结合各反应类型的特征进行分析。6.【答案】A【考点】电解质与非电解质，电解质溶液的导电性【解析】【解答】①铜为单质，不属于电解质，铜中含有可自由移动的电子，因此能导电，①符合题意；②稀硫酸为混合物，不属于电解质，稀硫酸中含有可自由移动的离子，因此能导电，②符合题意；③HCl的水溶液可导电，属于电解质，但HCl中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，③不符合题意；④NH3属于非电解质，且NH3分子中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，④不符合题意；⑤空气属于混合物，不属于电解质，且空气中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，⑤不符合题意；⑥CO2属于非电解质，其CO2中不存在可自由移动的电子