四川省成都七中2020届高三化学一诊试题（含解析）

1四川省成都七中2020届高三化学一诊试题（含解析）一、选择题（共7小题，每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NAB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10．对下列实验的分析合理的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色2D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是（）A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B．用CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应，生成的有机物为C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．戊烷（C5H12）的一溴取代物共有8种（不含立体异构）13．根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是室温下20mL0.1mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C．图丙是室温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂3D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明Ksp（BaSO4）＝1×10﹣10二、解答题（共3小题，满分43分）26．（15分）某工业废水中含有的Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备ClO2，并用它来处理工业废水中的Mn2+、CN﹣。已知：i．ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；ii．ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii．某工业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；iv．装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。请回答下列问题：（1）B装置的名称是，C装置的作用为。（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是。（3）写出装置D中除去Mn2+的离子方程式。（4）ClO2在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2）。下列试剂中，可将ClO2转化为Cl的是。（填字母序号）。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2（5）在实验室里对该废水样品中CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.0200mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。在此过程中：①实验中使用棕色滴定管的原因是，滴定终点的判断依据是。②Wg工业废水中CN﹣的物质的量为。③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。427．（14分）钛酸钡（BaTiO3）是一种强介电化合物，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法，典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合，在1500℃下反应24小时。（1）写出发生反应的化学方程式：。（2）该工艺的优点为工艺简单，不足之处为。Ⅱ、工业上还可以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉末，其制备工业流程如图所示。（3）为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。（4）加入H2C2O4溶液时，可循环使用的物质X是。（5）研究表明，钛离子在不同pH下可以TiO（OH）+、TiOC2O4或TiO（C2O4）2等形式存在（如图），所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的pH．请结合图示信息分析，混合溶液的最佳pH为左右。（6）高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温气体5产物有CO、和。成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的陶瓷仪器有。（7）将TiCl4水解产物加热脱水可生成TiO2，写出TiCl4水解的化学方程式：。28．（14分）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。（1）在标准状态时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓，符号△Hf．几种物质的标准摩尔生成焓如图1所示。请写出标准状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为。（2）取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相（反应物和生成物均为液体）酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数Kx＝；（注：对于可逆反应：aA+bB⇌cC达到化学平衡时，Kx＝）。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达88%，可能的原因是。（3）若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相（反应物和生成物均为气体）酯化反应，其平衡常数与温度关系为：lgK＝﹣0.127（式中T为温度，单位为K），则气相酯化反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（4）乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率6随温度变化如图2所示。由图2可知，产率为95%时，应该选择催化剂和温度分别是、；使用催化剂乙时，当温度高于190℃，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因。（5）为了保护环境，CO2的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备乙醇（CH3CH2OH）和O2的原理示意图。①判断H+迁移的方向（选填“从左向右”、“从右向左”）。②写出电极b的电极反应式：。[化学--物质结构与性质]（15分）35．（15分）铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为。镍与CO生成的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有的σ键数目为；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式。（2）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2═CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。①元素Co与O中，第一电离能较大的是。②生成物H2O与CH3OH中，沸点较高的是，原因是。③用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4﹣．[Co（CN）6]4﹣具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[Co（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式。（3）①铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图1），δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。7②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ﹣Fe单质的密度为g/cm3（列出算式即可）。③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面。如图2，则α﹣Fe晶胞体中（1，1，1）晶面共有个。[化学-有机化学基础]（15分）36．（15分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：已知：（1）生成A的反应类型是。（2）试剂a是。（3）B中所含的官能团的名称是。（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。①F的结构简式是。②生成聚合物Y的化学方程式是。（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为、（写结构简式）（6）试写出由1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成8的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。92020年四川省成都七中高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类【分析】A、电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B、二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C、压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；D、人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。【解答】解：A、活泼金属铝作电解池的阳极时，为活泼电极，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，故A正确；B、二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入石灰石，可对煤燃烧后形成的烟气脱硫，故B正确；C、压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，故C正确；D、人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，故D错误；故选：D。【点评】本题综合考查物质的性质与用途，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣【分析】A．过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；10B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．硫